兩種氣態(tài)物質(zhì)A_m和B_n，已知2.4 g A_m和2.1 g B_n所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子個(gè)數(shù)之比為2∶3，A、B兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，A原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。則：

（1）A、B分別是什么元素？

A____________，B____________。

（2）A_m中的m值是______________。

Na₂SO₄溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯(cuò)誤的是（    ）

A.A點(diǎn)表示Na₂SO₄溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na₂SO₄·H₂O晶體都可使其飽和

B.B、C點(diǎn)表示t₁℃時(shí)，Na₂SO₄溶液在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度

C.在C點(diǎn)時(shí)Na₂SO₄溶液降溫或升溫，都會(huì)使其溶液變渾濁。

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃時(shí)配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體。

在1—18號(hào)元素中，某元素R最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則R元素可能是（寫元素符號(hào)）__________________。

下列敘述正確的是(    )

    A．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

    B．非金屬原子間不可能形成離子化合物

    C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵

    D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵

下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(    )

A.可溶于水                               B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電                           D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�

A.NH₄ClNH₃↑+ HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃

C.2NaOH + Cl₂====NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(    )

A.食鹽和蔗糖熔化                        B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華                          D.二氧化硅和氧化鈉熔化

由A、B兩種元素組成的兩種單質(zhì)A₂、B₂和一種共價(jià)化合物AB，A元素在AB中顯正價(jià)。?

（1）若B原子在同族元素中原子半徑最小時(shí)，則A元素為______________，B元素為_____________，AB化學(xué)式為_____________。?

（2）按B所代表的元素的核電荷數(shù)遞增的順序，4種AB型化合物的化學(xué)式依次為_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中鍵的極性最強(qiáng)的應(yīng)是_____________；它們以相等的物質(zhì)的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最強(qiáng)的是_____________，酸性最弱的是_____________。?

今有甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子與Ne的核外電子數(shù)相等；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。

(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)。

(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)對(duì)世界化學(xué)的發(fā)展起了很大的作用。他的學(xué)說中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為錯(cuò)誤的有(    )

    A．只有①      B．只有②      C．只有③      D．①②③