下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是

    A．脂肪       B．棉花      C．蔗糖      D．甘油

當前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是

    A．冶煉廠的白色煙塵            B．石灰窯的白色粉塵

    C．聚乙烯等塑料垃圾            D．白色建筑廢料

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，;已知D為強酸，請回答：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①畫出A的原子結構示意圖：                               

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：                              

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應，該反應的化學方程式為：

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①寫出A單質(zhì)的電子式                             。

②C→D的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：　　　　　　　　

③寫出A與H₂反應產(chǎn)物的結構式：             

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系．

（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，

A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B的電子式：

A　　　　　　 、B　　　　　　 、C、D的化學式 C　　　　　　 、D　　　　　　 ．

（2）寫出A離子與B反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

根據(jù)實驗記錄，完成以下填空：

（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越         。（填“大”、“小”）。

（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是                       。

（3）Cu與A組成的原電池，            為負極，

此電極反應式為                                 。

（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，          先被腐蝕。

（5）鋁熱反應中的鋁熱劑的成分是                   

工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學方程式為                                       。

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：

                                                          ；

   （2）反應開始至2min末，X的反應速率為

                                                 ；

（寫出具體表達式）

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                             。

“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O

則正極反應為　　　　　　　　　　　　　　　該電池工作時,通氫氣的一極發(fā)生　　　　 反應 （填氧化、還原）， 每轉移4摩電子,電池內(nèi)增加　 　　　 摩水，負極附近溶液的PH值　　　　 　　　　，（填升高、降低、不變），正極附近

[H⁺]　　 （填升高、降低、不變）

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：

3A(g)+B(g)　 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0．1mol·(L·min)^-1。下列說法中正確的是　 (　 )

A．降低平衡體系的溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應速率為0．15mol·(L·min)^-1

D．B的轉化率為25%

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁~t₄(s) 時刻測得各物質(zhì)

的濃度如右表。據(jù)此下列結論正確的是

A．在t₃時刻反應已經(jīng)停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：

2A + B       C   

D．在t₂~t₃內(nèi)A的平均反應速率為[1/(t₃-t₂)]mol/（L·s）  

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應：

2NO₂ 　 2NO + O₂ ，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　 ）

A．混合氣體的密度不再變化　

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量之比為2︰2︰1

D．單位時間內(nèi)生成 2n mol NO同時生成2n mol NO₂