硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂= 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據要求回答問題：

   （1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是                                                    。

   （2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH。

①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是                                      。

③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                 。

   （3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是    。

   （4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=

②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行           次對比實驗

③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響。為什么？

答：________________________________________         ___。

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子．

   （1）該融雪劑的化學式是          ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          ．

   （2）元素D．E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是              ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為         ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是             ．

   （3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是           ．

   （4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產物之一是OR₂，該反應的離子方程式為                                     ．

（1）配平氧化還原反應方程式：  C₂O₄^2-+  MnO₄^-+  H⁺＝  CO₂+  Mn²⁺+  H₂O

   （2）稱取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為            mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由         變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質的量為          mol。

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過0．2 mol電子。

　 （1）請寫出A．B兩極發(fā)生反應的電極反應式

A： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　�。�2）請分析A．B兩極質量變化情況為

A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實驗中從海藻提取碘的流程圖如下：

                         曬干              浸泡

                         灼燒                               

①

             ④              B

                            ③

   （1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①                   寫出過程②中有關反應的離子方程式：

   （2）提取碘的過程③中可選擇的有機試劑為

           A．酒精、四氯化碳                        B．四氯化碳、苯

           C．汽油、 醋酸                          D．汽油、甘油

   （3）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

   （4）在過程④的操作中發(fā)現(xiàn)晶體碘大量附著在燒瓶內壁上，是由于碘具有           性質

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是（    ）

       A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1

       B．所得溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1

C．鎂鋁合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液時，在標準狀況下產生氣體5．6L。若向反應后的溶液中加入過量燒堿溶液，則產生沉淀的質量為A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的燒堿溶液pH=13．0

       D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

       A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、CO₃^2- 、NO₃^-

       B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

       C．的溶液中：

       D．水電離出的的溶液中：

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是                                                          （    ）

       A．一定溫度下，1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

       B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

       C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4L，質量為28g

       D．10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9．8%

下列說法中正確的是                                                                   （    ）

       A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

       B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動

       C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

       D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

Na₃N是離子化合物，它和水作用可產生NH₃，下列說法正確的是                   （    ）

       A．Na⁺和N^3-的電子層結構都與氬原子相同

       B．Na₃N與鹽酸反應可生成兩種鹽

       C．Na⁺的半徑大于N^3-的半徑

       D．Na₃N和水反應時，Na₃N是還原劑