12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質量是           ，它的相對分子質量是          ，X的相對原子質量是          ，該物質的化學式          。

用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.3g/mL，則其物質的量濃度為 （     ）

A、3.56mol/L   B、4.36 mol/L   C、5.00 mol/L    D、6.25 mol/L

在標準狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是　　　　　 (　　 )

a．體積②＞③＞①＞④　　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④　　　　　　 d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．abc　　　　 B．bcd　　　　 C．abcd　　　　　 D．cba

下列說法正確的是：                                      (     )

  A、若配制100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液，則需要稱量Na₂SO₄·10H₂O的質量為7.1g

  B、80g NaOH溶于1L水中，則溶質的物質的量濃度為2mol/L

C、1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數相同、原子數相同、質量也相同

  D、1mol Al與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數為3N_A

同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比是3 ：2 ：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為                                （     ）

A、3 ：4 ：3      B、1 ：2 ：3      C、1 ：1 ：1         D、6 ：3 ：2

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO₂而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是                            (    )

A.溶解、加適量BaCl₂溶液、過濾      B.溶解、加適量CaCl₂ 溶液、過濾

C.溶解、加適量Ca(OH)₂溶液、過濾    D.溶解、加適量鹽酸、加熱

下列敘述中正確的是                                        (     )

A.1mol NH₄⁺含有的電子數為N_A個 

B.22.4L氧氣所含的原子數為2N_A

C.常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數為3N_A  

D．標準狀況下67.2LNH₃溶于32.8L水中，則NH₃的物質的量濃度為0.03mol/L

下列實驗操作中正確的是：                               (      )

A．分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

B． 用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應緊靠試管內壁

C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫

才能轉移到容量瓶中

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

同溫、同壓下，某瓶充滿O₂時重116g，充滿CO₂時重122g，充滿某氣體

時重114g,則某氣體可能是                               （     ）

A、H₂S        B、N₂           C、HCl          D、SO₂

在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為(     )

A．n/8mol^-1       B．n/16 mol^-1    C．8n mol^-1      D．4n mol^-1