下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②⑤　　 B．①③⑥　　　 C．②④⑤　　 　D．①②④

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是                                          

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

下列判斷錯誤的是                                          

A．沸點：          B．熔點：SiO₂＞NaCl＞CCl₄

C．酸性：    C．堿性：

某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是               

A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸            B.托盤天平稱取8.75克食鹽

C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液     D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是             

A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺

下列說法都正確的是                                                     

    ①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關；

    ②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金；

    ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)；

    ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；

    ⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵；

    ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

   A．①②③④        B．①②④⑥       C．①②⑤⑥       D．③④⑤⑥

下面關于電解質(zhì)的敘述正確的是                                           

   A．CaCO₃在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO₃是弱電解質(zhì)

   B．若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

   C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質(zhì)

   D．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部電離，所以 CaCO₃是強電解質(zhì)

下列各項中表達正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaCl的電子式：

B．CO₂的分子模型示意圖：

C．CrO₅的結構式為　　　 ，該氧化物中Cr為＋6價

D．次氯酸的結構式：H－Cl－O

 “化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生。下圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO₃固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水

請回答下列問題：

⑴反應開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是    （填名稱）。

⑵寫出下列裝置中發(fā)生反應的化學方程式及反應類型：

裝置D中：                            反應類型:                        

裝置F中:                              反應類型:                        

⑶上圖所示的B～F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應的是                   （填裝置編號）。

飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10AL+6NaNO₃+4NaOH==10NaALO₂+3N₂ +2H₂O。請回答下列問題：

⑴上述反應中，　　　　　　 元素的化合價升高，則該元素的原子　　　　　（填 “得到”或“失去”）電子；而 　　　　　　 元素的化合價降低，則該元素的原子被　　　　　　 （填“氧化”或“還原”）。

⑵上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　　　 ，用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂ + 2 H₂O