碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

                    W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）

    為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像[n（WI₂） ～ t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)是          （填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)從開(kāi)始到t₁（t₁= 3 min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I₂）=                  。

（3）在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。

（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加   

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化

（5）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因                                        

                                                         。

含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

A  甲＋H₂O乙＋丙    B  乙氧化物＋H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。

②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

下列敘述中，正確的是：

A．電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)

C．金屬的導(dǎo)電是物理變化，石墨和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

D．電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化。

下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 (    )

A．SiO₂   CsCl   CBr₄   CF₄          B．SiO₂   CsCl   CF₄    CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄          D．CF₄    CBr₄   CsCl   SiO₂

下列說(shuō)法正確的是 (    )

Ａ.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

Ｂ.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

Ｃ.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

Ｄ.表示中和熱的離子方程式為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H=57.3KJ/mol

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是    

   A．與的核外電子數(shù)相等   B．L與T形成的化合物具有兩性

   C．氫化物的穩(wěn)定性為  D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管        中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（     ）

                   A                B                 C                D

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，

電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示

           A   +  B  ─→  C   +   D   +   H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)

的離子方程式：                                            。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合

是：                      或                          。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合

是                            。