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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:2:4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )
A、2:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
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下列說法正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
B.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
C.離子晶體和原子晶體中都不存在單個分子
D.分子式相同的物質(zhì)一定是同一物質(zhì)
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某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案,每種方案所需試劑如下,你認(rèn)為不可行的是
A.Fe、Ag、CuSO4溶液? B.Cu、Ag、FeSO4溶液?
C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液? D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
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已知ICl與鋅和水的反應(yīng)如下:2ICl + 2Zn = ZnI2 + ZnCl2 ,ICl + H2O = HCl + HIO。下列說法正確的是
A.ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.在ICl與水反應(yīng)中,ICl是氧化劑、H2O是還原劑
D.ICl與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
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高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
υ(CO2)= ______ _______、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ___________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
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國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主.副族號取消,從左往右改為18列,堿金屬為第1列,稀有氣體為18列。按這個規(guī)定,下列說法不正確的是( )
A.第17.18列元素都是非金屬元素
B.第14列元素形成的化合物種類最多
C.第3列元素種類最多
D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
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下列比較中,正確的是( )
A.常溫下,同濃度的一元酸HA比HB易電離,則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后:
c(NH)>c(NO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
D.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、贜H4Cl、跱H3·H2O、蹸H3COONH4,其中c(NH)由大到小的順序是:①>②>④>③
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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1,下列敘述正確的是 ( )
A.25℃時,1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
B.1L 1 mol·L-1的鹽酸中,所含氯化氫分子數(shù)為6.02×1023
C.1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體,則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6.02×1023
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將等體積的0.1 mol·L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊試液變紅,則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是 ( )
A.c(SO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)
D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-) +2c(SO)
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