下列離子方程式書寫正確的是

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHCO₃溶液混合：

  Ba²⁺＋2OH^-＋2 HCO₃^-＝BaCO₃↓＋CO₃^2-＋H₂O

B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺＋2ClO^-＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

C．NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合：NH₄⁺＋HCO₃^-＋2OH^-＝NH₃·H₂O＋CO₃^2-＋H2O

D．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-＝3BaSO₄↓ ＋2Al(OH)₃↓

（1）寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲ 

（2）寫出SO₂通入足量NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式  ▲ 

調(diào)查發(fā)現(xiàn)，近年來，隨著建筑裝潢材料進(jìn)入百姓家庭，某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物中最常見的是

A．CO         B．SO₂       C．甲醛、甲苯等有機(jī)物氣體      D．臭氧

下列物質(zhì)的名稱及其所對應(yīng)的化學(xué)式均正確的是

A．乙酸乙脂：CH₃COOCH₂CH₃              B．羥基：HO—

C．小蘇打：Na₂CO₃                              D．氨根離子：NH₄⁺

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba²⁺、C1^-、、K⁺               B.Fe³⁺、OH^-、、Na⁺

C. Ca²⁺、、C1^-、K⁺              D. Ag⁺、、Cl^-、K^{+[來源:Ks5u.com]}

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是  

A. 1mol Na₂O₂中所含陰離子數(shù)為2N_A     

B. 0.5 molH₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有氫原子個(gè)數(shù)為2N_A

D. 11.2L氫氣一定含有N_A 個(gè)氫原子

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+S^2－══ CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是

A. Mg²⁺、Al³⁺、、                B. Na⁺、、K⁺、

C. 、K⁺、、Na⁺                          D.、、Fe²⁺、Cl^-

在一無色溶液中檢驗(yàn)出有、，同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：① ② ③      ④  ⑤  ⑥       ⑦  ⑧       ⑨   ⑩[]^-離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是

A.③⑤⑥⑦⑩              B. ①②⑤⑥⑧⑨          C.③④⑦⑧⑨              D. ①②③⑤⑥⑩

下列反應(yīng)的離子方程式能用H^＋＋OH^－＝H₂O來表示的是（    ）                     

A．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)   B．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

C．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中  D．二氧化碳通入澄清石灰水中