科目: 來源: 題型:
下列事故或藥品的處理正確的是
A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.有大量氯氣泄漏,逃生時可以用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻
C.不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來,應(yīng)立即用大量水撲滅
D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長時間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為
A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol
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下列說法中不正確的是( )
A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
B.工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定
C.從海水中提取溴,一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟,氧化劑一般選擇氯氣
D.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用
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下列離子方程式書寫正確的是
A.在FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++Br2+4Cl-
B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w:Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
D.醋酸與鋅粒反應(yīng):2H++Zn2+=H2↑+Zn
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
⑴隨著生活水平的提高,人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康。
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成 ▲ ,該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化,最終生成CO2和H2O,該過程對人體健康的意義是 ▲ 。
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽,并有咸味,但亞硝酸鈉有很強的毒性。亞硝酸鈉屬于 ▲ (選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”)。
③維生素C也稱抗壞血酸。血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血 病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,F(xiàn)e3+不能被人體吸收。維生素C的主要攝入途徑是 ▲ ,維生素C在抗壞血病方面的作用原理是 ▲ 。
⑵中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說明合金的熔點比其成分金屬的熔點 ▲ 。
②銅鋅合金外觀和金(Au)相似,常被誤認(rèn)為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法 ▲ 。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3],請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式 ▲ ;用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是 ▲ (填序號)。
A.在電線的外面包上一層塑料層
B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
⑶
①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施 ▲ 。
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì),可以加入 ▲ 等混凝劑進行凈化處理,利用其溶解后形成的 ▲ 具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降。
③最近,國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾:
A.廢紙 B.廢電池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品
在焚燒處理前,除廢電池外,還有 ▲ (填序號)應(yīng)剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是 ▲ 。
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白藜蘆醇 廣泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)
中,它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是 ( )
A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7 mol C.3.5 mol,6 mol D. 6mol,7 mol
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甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在容積為2L的密閉容器中充入lmol CO與2molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:, CO
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如意圖所示;
(1) Pl____P2(填大于、小于或等于)
(2) 若Pl為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,反應(yīng)溫度為100℃,此條件下反應(yīng)達到平衡:
①達到平衡所需的時間為5min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③平衡時,測得其能量的變化量為akJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
。
(3) 恒容恒溫情況下,再增加lmol CO與2molH2,達到新平衡時.CO的轉(zhuǎn)化率 .
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4) 為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件,某同學(xué)設(shè)計了一組實驗,該實驗中應(yīng)控制的不變量是 。
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右圖是立方烷的球棍模型,下列有關(guān)說法不正確的是
A.它在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一個峰
B.它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C.它是一種飽和烴,只能取代,不能加成
D.它與苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互為同分異構(gòu)體
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現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化,既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放,又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH= ▲ 。(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH3,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控溫,進行實驗,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
①該反應(yīng)的ΔH3 ▲ 0(選填“<”、“>”或“=”,下同),K1 ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: ▲ 。
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