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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:

(1)N的電子式為            ;M分子中含有       (填“極性”或“非極性”)鍵

(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

反應(yīng)后水溶液顯      (填“酸”“堿”或“中”)性,原因是                    (用離子方程式表示)

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                     ;一段時(shí)間后,溶液pH         (填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為         ;該溫度下的平衡常數(shù)為K=            。

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是         (選填序號(hào)字母)。

a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

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科目: 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,

4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?           ,如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出           是氧化劑,           是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                            。

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是                                    。

(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。

(4)一次實(shí)驗(yàn)中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,跟MnO2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-

②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,

下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是C

A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2           B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-

C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-     D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

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下列混合物,能使用分液漏斗分離的是

A.乙醇和水  B.硝基苯和溴苯  C.溴乙烷和水  D.苯和溴苯

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以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A                  B             C            D

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將W g木炭與agO2同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中,壓力表所示壓強(qiáng)為P0,高溫下容器中木炭與O2均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,壓力表的示數(shù)為P(P>P0),試求:

(1)當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化,P的最大值(以P0表示)是______。

(2)以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。

(3)在題設(shè)條件下,W、a、P、P0之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、P0、P),寫出該函數(shù)表達(dá)式:__________________。

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

B.過量的Zn放入1mol/L的FeCl3溶液1L中,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為NA

C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

D.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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下圖中,圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池,圖2為電解MgCl2溶液裝置。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.A處通入的氣體為CH4,B處通入的氣體為O2

B.電池內(nèi)部K+向b極移動(dòng),OH-向a極移動(dòng)

C.圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為:CH4+2O2===CO2+3H2O

D.圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為:

B.反應(yīng)能夠發(fā)生

C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D. 乙圖當(dāng)有Imol電子通過外電路時(shí),正極有108克析出

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與乙炔具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是

       A.丙炔 B.環(huán)丁烷     C.甲苯 D.苯

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