A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為            ；M分子中含有       （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

反應(yīng)后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                    （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                     ；一段時(shí)間后，溶液pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為         ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=            。

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是         （選填序號(hào)字母）。

a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？           ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出           是氧化劑，           是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                            。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                                    。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

已知反應(yīng)①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-

②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,

下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是C

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂           B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-     D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

下列混合物，能使用分液漏斗分離的是

A．乙醇和水 　B．硝基苯和溴苯　　C．溴乙烷和水　　D．苯和溴苯

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A                  B             C            D

將W g木炭與agO₂同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為P₀，高溫下容器中木炭與O₂均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為P(P>P₀)，試求：

（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值（以P₀表示）是______。

(2)以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。

(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、P₀之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、P₀、P)，寫出該函數(shù)表達(dá)式：__________________。

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A電子

B.過量的Zn放入1mol/L的FeCl₃溶液1L中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為N_A

C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

D.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

下圖中，圖1為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl₂溶液裝置。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．A處通入的氣體為CH₄，B處通入的氣體為O₂

B．電池內(nèi)部K⁺向b極移動(dòng)，OH^-向a極移動(dòng)

C．圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：CH₄+2O₂===CO₂+3H₂O

D．圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：

B．反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D． 乙圖當(dāng)有Imol電子通過外電路時(shí)，正極有108克析出

與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是

       A．丙炔 B．環(huán)丁烷     C．甲苯 D．苯