某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m + n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(      )

A．反應速率υ_正(X) =(n/m)υ_逆(Y)             B．加入X，反應的△H增大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，的值變小

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷中正確的是

A．甲、乙處于同一周期          B．甲、乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

C．甲、乙的單質(zhì)都是原子晶體    D．甲、乙處于同一主族

近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：）

①反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）               反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已達到平衡的是（填序號）          。

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2 mol N₂

（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=               .

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      。

把mmol C₂H₄跟nmol H₂ 混合在密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成pmolC₂H₆，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是

A  (3m＋n)mol          B  (3m＋n/2)mol

C  (3m＋3p＋n/2)mol    D  (3m＋n/2－3p)mol

2009年4月23日下午，在青島解放軍碼頭舉行了慶祝中國人民解放軍60周年儀式。下列與海軍艦艇有關的說法中不正確的是                            （    ）

A．涂在艦艇上的隱身納米涂料中的空心微粒的直徑約是4mm左右，該空心微粒與水組成的混合物可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．艦艇在海水中比在江河中更容易腐蝕，是因為海水中含氧量大

C．參加閱兵的艦艇中使用的生氧劑是過氧化鈉，可實現(xiàn)潛艇艙內(nèi)的空氣交換

D．艦艇內(nèi)部通信采用的光纖（SiO₂）和機艙發(fā)動機采用的氧化鋁陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

0.75 mol RO₃^2-共有30 mol電子，則R在周期表中的位置是

A.第二周期         B.第四周期             C.第ⅣA族         D.第ⅥA族

據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質(zhì)雙酚A（如圖），并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅。關于雙酚A的下列說法相對正確的是

A．該化合物屬于芳香烴            B．可用濃溴水定量測定雙酚A

C．雙酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．該化合物分子式為C₂₀H₂₄O₂

根據(jù)下列反應步驟，由2－丙醇轉(zhuǎn)化為1,2—丙二醇（HOCH₂—CHOH—CH₃）的正確的反應類型的順序是                                                 （    ）

A．消去―取代―加成                   B．取代―消去―加成

C．消去―加成―水解               D．水解―取代―取代

濃鹽酸中SnCl₂與Na₂FeO₄反應的離子方程式為：SnCl₂＋Cl^－＋FeO₄^2－＋H⁺→SnCl₆^2－＋Fe²⁺＋M（未配平），由此可得

A．SnCl₆^2－是還原產(chǎn)物     B．還原性：Cl^－> Fe²⁺

C．M是OH^－                 D．每生成1 mol Fe²⁺，轉(zhuǎn)移4 mol電子

關于小蘇打水溶液的表述正確的是(       )

　 A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃)

　 B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) +c (OH^－)

　 C、HCO₃^－ 的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

   D、存在的電離有：NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—