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某溫度下,已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H0,m + nq,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是(      )

A.反應速率υ(X) =(n/m)υ(Y)             B.加入X,反應的△H增大

C.增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大      D.降低溫度,的值變小

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甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷中正確的是

A.甲、乙處于同一周期          B.甲、乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

C.甲、乙的單質(zhì)都是原子晶體    D.甲、乙處于同一主族

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近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

(2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖14所示。(已知:

①反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱)               反應。

②一定溫度下,能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是(填序號)          。

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b.NO、N2、O2的濃度保持不變

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.單位時間內(nèi)分解4mol NO,同時生成2 mol N2

(3)①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

      CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

      △H2=               .

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應的化學方程式為     

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把mmol C2H4跟nmol H2 混合在密閉容器中,在適當條件下,反應達到平衡時生成pmolC2H6,若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水,需要氧氣的量是

A  (3m+n)mol          B  (3m+n/2)mol

C  (3m+3p+n/2)mol    D  (3m+n/2-3p)mol

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2009年4月23日下午,在青島解放軍碼頭舉行了慶祝中國人民解放軍60周年儀式。下列與海軍艦艇有關的說法中不正確的是                            (    )

A.涂在艦艇上的隱身納米涂料中的空心微粒的直徑約是4mm左右,該空心微粒與水組成的混合物可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B.艦艇在海水中比在江河中更容易腐蝕,是因為海水中含氧量大

C.參加閱兵的艦艇中使用的生氧劑是過氧化鈉,可實現(xiàn)潛艇艙內(nèi)的空氣交換

D.艦艇內(nèi)部通信采用的光纖(SiO2)和機艙發(fā)動機采用的氧化鋁陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

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0.75 mol RO32-共有30 mol電子,則R在周期表中的位置是

A.第二周期         B.第四周期             C.第ⅣA族         D.第ⅥA族

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據(jù)《華盛頓郵報》報道,美國食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評估報告,指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質(zhì)雙酚A(如圖),并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅。關于雙酚A的下列說法相對正確的是

A.該化合物屬于芳香烴            B.可用濃溴水定量測定雙酚A

C.雙酚A能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.該化合物分子式為C20H24O2

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根據(jù)下列反應步驟,由2-丙醇轉(zhuǎn)化為1,2—丙二醇(HOCH2—CHOH—CH3)的正確的反應類型的順序是                                                 (    )

A.消去―取代―加成                   B.取代―消去―加成

C.消去―加成―水解               D.水解―取代―取代

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濃鹽酸中SnCl2與Na2FeO4反應的離子方程式為:SnCl2+Cl+FeO42+H+→SnCl62+Fe2++M(未配平),由此可得

A.SnCl62是還原產(chǎn)物     B.還原性:Cl> Fe2+

C.M是OH                 D.每生成1 mol Fe2+,轉(zhuǎn)移4 mol電子

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關于小蘇打水溶液的表述正確的是(       )

  A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)

  B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)

  C、HCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度

   D、存在的電離有:NaHCO3Na+HCO3,HCO3 H+CO32—,H2O H+OH

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