在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L^－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－1tesoon

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題也越來(lái)越關(guān)注。

(1)室內(nèi)空氣污染問(wèn)題得到越來(lái)越多的關(guān)注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物的是

___________________。(填字母)

     a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯

(2)下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是__________。(填字母)

  a．勤開窗通風(fēng)                     b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料

c．使用“綠色環(huán)保”裝飾材料         d．室內(nèi)放一些活性碳

    (3) “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂    b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH          d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是        ，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是         。

(4) “汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注。以辛烷（C₈H₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O₂占1/5體積）的體積比（相同條件下）為           （保留三位小數(shù)）。

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是

A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0．001 mol NaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是

A．四氯化碳 B．白磷 C．金剛石     D．水晶

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)， 在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率ν(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(   )

A．v(NH₃)=0.010mol·L^-1·S^-1         B．v(O₂)=0.001mol·L^-1·S^-1 

C．v(NO)=0.0010mol·L^-1·S^-1         D．v(H₂O)=0.045mol·L^-1·S^-1

現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A．若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，則酸性HX>HY

       B．若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，則酸性HX<HY

       C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L，

限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液，應(yīng)選用

A．AgNO₃溶液      B．NaOH溶液       C．Ba(OH)₂溶液        D．鹽酸

下列藥品保存方法正確的是             

A．白磷保存在煤油中   B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉

    C．金屬鉀保存在CCl₄中 D．過(guò)氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中

下列敘述中一定正確的是（    ）

A．在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

B．在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

C．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

D．非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗         g。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是     （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是        。

（4）工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是          

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時(shí)，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當(dāng)2 mol D與1 mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8 KJ。

在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強(qiáng)     ③使用合適的催化劑  ④及時(shí)移走生成物        ⑤適當(dāng)增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換