相關(guān)習(xí)題
 0  36707  36715  36721  36725  36731  36733  36737  36743  36745  36751  36757  36761  36763  36767  36773  36775  36781  36785  36787  36791  36793  36797  36799  36801  36802  36803  36805  36806  36807  36809  36811  36815  36817  36821  36823  36827  36833  36835  36841  36845  36847  36851  36857  36863  36865  36871  36875  36877  36883  36887  36893  36901  203614 

科目: 來源: 題型:

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu),下列系正確的是

A、離子的還原性:Y2->Z- B、質(zhì)子數(shù):cb

C、氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ  D、原子半徑:X<W

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

25℃、101kPa下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是)

    A.是吸熱反應(yīng)               B.是放熱反應(yīng)

    C.是熵減小的反應(yīng)           D.熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

把少量CO2分別通入到濃度相同的:①Ba(NO3)2溶液;②Ba(OH)2溶液;③溶有氨的BaCl2溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是  

A.只有②        B.②和③        C.①和②        D.③

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則wgx+含有電子的物質(zhì)的量是(  )

A.(m-n)w/m mol  B.(m-n-1)w/m mol   C.(m+n)w/m mol   D.(m-n+1)w/m mol

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(     )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C.通常狀況下, NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為(   )

A、1.6a g       B、(a-1.6) g      C、(a-3.2) g     D、無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工業(yè)鹽酸,流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí),獲取電能,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯(cuò)誤的是   (    )

A.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e- == 2Cl

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-l Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如下圖所示。下列說法正確的是         (    )

A.a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.025mol

B.oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4

C.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:        NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3 ·H2O+BaSO4

D.反應(yīng)至c點(diǎn),加入Ba(OH)2溶液的總體積為250 mL

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

某體系中存在如下反應(yīng):

① H2S+4H2O-8e → SO42+10H   ② 2IO3+12 H+10e → I2+6H2O    

(1)反應(yīng)①中H2S做_______劑,反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子,則反應(yīng)②中可生成        g 碘。

(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

_______________________________________________________________________

(4)由上述反應(yīng)可推知         。

 a.氧化性:K2SO4 > KIO3            b.酸性:H2S> H2SO4

 c.還原性: H2S > I2               d.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下:

提出猜想

① 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?

② 常況下,+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe,+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎?

③ CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎?

實(shí)驗(yàn)探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                           (填試劑),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取一定量的Cu(OH)2固體,加熱至80 ℃~100 ℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000 ℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。

⑶為解決問題③,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出):

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì),無水CuSO4變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol,緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后,測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量      ,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                              

.                                                             (答1條即可)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論k*s*5*u

⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         

.                                                        。

⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵,得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是:               

.                                                                             

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案