某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設計了甲、乙二套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a－無水乙醇（沸點：78 ℃）；b－銅絲；c－無水硫酸銅；d－銀氨溶液。

（1）簡述兩套方案各自的優(yōu)點：

甲                                                                                  

乙                                                                                 

（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為________________                           （例如甲①，乙②）

（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有                             。理由                                   。

（4）寫出d中的化學方程式                                                ，該反應類型為              。

（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式_______________________________________。

已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖，下列說法錯誤的是

A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D．若A的化學式為C₃H₆O，則其結構簡式為CH₃COCH₃

某學生設計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是

    A．A中一定有Fe³⁺                               B．C中一定有Fe³⁺

    C．B為AgI沉淀                          D．A一定為FeBr₂溶液

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）           ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）           ；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                   。

（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；檢驗Y極產(chǎn)物的方法是___________________________________________________

______________________________；每生成0.1mol該產(chǎn)物，燃料電池中消耗B₂A₄的物質(zhì)的量為___________。

在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO₂和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂固體，不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關系是

A．P₁=8P₂        B．P₁=4P₂     C．P₁=2P₂      D．P₁=P₂

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等

將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是（　�。�

A．x＝                              B．0 < x ≤ 0.5

C．V=33.6n(1-x)                        D．11.2n < V ≤ 22.4n

（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。

A．溫度、壓強對化學平衡的影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制

③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)            B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)            D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                         。

Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                    。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）             c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。

②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）已知液態(tài)NH₃與H₂O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH₃的電離方程式為：                                         

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深 

D．加入催化劑有利于氨氧化的反應

美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是                                                                       (    )

A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關

B．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性

C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤

D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣