科目: 來源: 題型:
某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:
Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 ,(填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ,
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
。
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:
(1)溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,為什么
(2)選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是:
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確 的是
A.2g氫氣所含分子數(shù)目為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占有的體積約為22.4 L
C.18g水中含有的電子數(shù)為10NA
D.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA
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中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。
已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物。其中B、D是常見金屬,且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰,M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)W的電子式是_______________。
(2)寫出N的化學(xué)式 。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)① ,
反應(yīng)③__________________________________________________________,
K溶液和過量氨水反應(yīng)____________________________________________。
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將3.9g鎂鋁合金,投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol·L-1
的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
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X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個電子層。試回答:
(1)寫出X、Y、Z三種元素的符號和名稱: ;
(2)分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型: ;
(3)寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式: ;
(4)用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程: 。
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下列措施不符合節(jié)能減排的是
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決廣東電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,用做家庭燃?xì)?/p>
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下列關(guān)于3 2He的說法正確的是 ( )
A.原子核內(nèi)含有2個中子 B.原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C.原子核外有3個電子 D.和是兩種不同的核素
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若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是
A.b=a-n-m B.離子半徑Am+<Bn-
C.原子半徑A<B D.A的原子序數(shù)比B大(m+n)
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
(1)人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式: 。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是 。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH-→H2O。
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是 (填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是 (填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子;B元素原子核外電子占有9個軌道,且有1個未成對電子;C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層,且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零;E原子半徑最。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是: ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是 。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是 ,C單質(zhì)的制備方法是: 。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為 ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是 。
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