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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH- == 2AlO2- + H2O
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下列敘述正確的是
A.SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔?/p>
B.霧屬于氣溶膠,在大霧及沙塵天氣要注意出行安全
C.金屬鋁比較活潑,可通過電解熔融氯化鋁來制備
D.Cl2具有強(qiáng)氧化性,能使干燥有色布條褪色
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在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.Cl-、SO42-、Na+、K+
C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D.Na+、K+、ClO-、I-
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已知短周期元素的離子:aAm+、 bBn+、cCm-、 dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子半徑:A>B>C>D B.原子序數(shù):d>c>b>a
C.離子半徑:C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
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下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ③ | ⑥ | ⑦ |
(1)④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)1971年美國科學(xué)家通過細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸(HXO),在與水反應(yīng)時,兩種分子中的共價鍵分別斷裂成兩部分,再重新組合,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)①、②兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為 。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣
體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②常溫下,若電解l L 0.1 mol/L A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液,圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化,而各物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有損耗,則混合物X中含有的物質(zhì)有 。
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Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。
(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn) 編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | ||||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p—CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。
(2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率;v(p—CP)= mol·L-1·s-1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,該降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(如接近100℃)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: 。
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時, 。
[思考與交流]
(5)實(shí)驗(yàn)時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:
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100℃時,將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。 A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
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下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.用FeC13溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+ Cu2++Fe2+
B.往氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH— HSO3—
C.NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3—+Ba2++OH— BaCO3↓+H2O
D.酸性條件下K1O3溶液與KI反應(yīng)生成I2:IO3—+5I—+3H2O 3I2+6OH—
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鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有
A.[Al(OH)4]- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
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有濃度均為0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、:③NaOH三份溶液,下列說法正確的是
A.溶液的pH:③>②>①
B.水電離出的c(H+):②>①>③
C.溶液中的陰離子濃度:①>②>③
D.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化最大的是①
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