氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：＋3  2 ，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為_(kāi)________；

（3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為       ；

②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) K_A      （填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H₂的反應(yīng)速率為               ；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是          （填序號(hào)）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　  ）

         A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒2.24L辛烷可生成CO₂分子數(shù)為0.8N_A

         B．常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是N_A

         C．1mol －OH所含的電子數(shù)為17N_A

         D．1mol Cl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變________________、_____________、_____________等反應(yīng)的條件，原來(lái)的________________________會(huì)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 (     )

A．碳酸鈣受熱分解                        B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                  D．氧化鈣溶于水

已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)   △H= +13.8kJ·mol^－1

則下列說(shuō)法不正確的是                                              （   ）

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

要除去氯氣中混有少量的水蒸氣，應(yīng)當(dāng)使氣體通過(guò)（    ）

A．濃硫酸      B．飽和食鹽水    C．固體氫氧化鈉     D．干燥的石灰

下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（    ）

A、CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+1/2 O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283.0KJ/mol

B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇

溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺ (aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)；△H=－57.3KJ/mol

C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D、水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、PH減小

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物   B．N₄晶體熔點(diǎn)高，硬度大

C．相同質(zhì)量的N₄能量高于N₂

D．1molN₄轉(zhuǎn)變成N₂將吸收882kJ熱量