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氮化鐵溶液與氫化鐵膠體具有的共同性的質是 ( )
A.分散質顆粒直徑都在1nm-100nm之間
B.能透過半透膜
C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
D.呈紅褐色
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已知碳有兩種常見的同位素12C、13C;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中,其相對分子質量最多可能有 ( )
A.6種 B.10種 C.11種 D.12種
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能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成的形式提供的能源被稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源被稱為二級能源。下列敘述不正確的是( )
A、電能是二級能源 B、水力是二級能源
C、天然氣是一級能源 D、木柴是一級能源
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碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應:①2AtI+2Mg MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(I) NH4I+AtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是 ( )
A.兩個反應都是氧化還原反應
B.反應①MgAt2既是氧化產物,又是還原產物
C.反應②中AtI既是氧化劑,又是還原劑
D.MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性
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鉛蓄電池用途極廣,電解液為30% H2SO4 溶液,電池的總反應式可表示為:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
下列有關敘述正確的是( )
A.放電時電解液的濃度不斷增大
B.放電時電子從Pb通過導線轉移到PbO2
C.充電時Pb極與外電源的負極相連
D.充電時PbO2電極發(fā)生還原反應,Pb電極上發(fā)生氧化反應
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某無色溶液中只可能含有①Na+ ②Ba2+ ③NO-3 ④Cl- ⑤Br- ⑥SO2-3 ⑦SO2-4離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。
下列結論正確的是
A. 肯定有離子是④⑤⑥ B. 肯定沒有離子是②③⑤
C. 可能含有的離子是①⑤⑥ D. 不能確定的例子是③④⑦
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如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器均發(fā)生如下反應:A(g) + 3B(g) 2C(g)
(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達平衡時A的轉化率α(A)M α(A)N A的體積分數(shù)x(A)M x(A)N
(2))向M、N中,各通入x molA和y molB,初始M、N容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數(shù)相等,則起始通入容器中的A的物質的量xmol與B的物質的量ymol之間必須滿足的關系式為
(3)若在某件下,反應A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有A 1.0mol,B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為 ;保持溫度和壓強不變,向此容器內通入0.36mol A,平衡將 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動,用簡要的計算過程說明理由
。
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下列說法不正確的是
A.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的生成
B.煉鐵中加入石灰石是為了除去鐵礦石中的脈石
C.人類利用金屬的時間先后與金屬的活動性無關
D.液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質
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實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快,不易操作。為減慢反應速率,同時又不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入的物質是
A、CH3COONa固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固體
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