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下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.明礬凈水
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下列說法或表示正確的是 ( )
A.將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,前者放出熱量多
B.由“C(石墨) C(金剛石);·mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為:
H++OH- H2O(1);·mol-1
D.在25℃、101 kPa時(shí),1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則:
2H2O(1) 2H2(g)+O2(g);·mol-1
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某有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)制得下列四種有機(jī)物:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為: ,由A制取C的有機(jī)反應(yīng)類型: ;
(2)由A制B的化學(xué)方程式為: 。
(3)B、C、D、E中 互為同分異構(gòu)體。
(4)A可以與 反應(yīng)生成D(寫任意一種物質(zhì)的化學(xué)式);
(5)有關(guān)B、C、D、E的敘述中正確的是 。
A.四種有機(jī)物均為芳香烴
B.有機(jī)物E在加熱時(shí)能與新制的氫氧化銅反應(yīng)
C.1molB水解時(shí)最多可以消耗2molNaOH
D.1molC或E最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險(xiǎn)品,鉈(Tl)與鋁同主族,原子序數(shù)為81,Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag+ +Fe2+ = Ag + Fe3+ 則下列推斷正確的是( )
A.Tl+ 最外層有3個(gè)電子 B.氧化性:Tl3+ >Ag+>Fe3+
C.還原性:Tl+ >Ag D.鉈位于第五周期IIIA族
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已知:①H2O(g)=H2O(1);△H1=-Q1 kJ??mol-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(1);△H2=-Q2 kJ??mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3 kJ??mol-1 (其中Q均大于零)
若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)
A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢,棄去上層清液。如此處理多次,直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32一(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)
(1)現(xiàn)有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0 mol·L-1飽和Na2CO3溶液處理,假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化,至少需要處理 次。
(2)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是 。
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某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù),合理的是 ( )
A.用200 mL量筒量取7.1 mL稀鹽酸
B.用酸式滴定管量取某稀硫酸20.40 mL
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為11.3
D.用托盤天平精確稱量某碳酸鈉樣品8.32 g
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是 ( )
A.Z一定是活潑的金屬
B.Y元素與第IA族的元素只能形成離子化合物
C.X、Y、Z三種元素中X元素的得電子能力最強(qiáng)
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
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