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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下

列敘述不正確的是（    ）。

A．NO2的體積分?jǐn)?shù)減小          B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大          D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：

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下列敘述正確的是                                                （    ）

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol        B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g    

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L     

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下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），最終肯定有沉淀生成的是（假定實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象）（    ）

X

Y

 

            
                           
      

			
      

			
      
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      下列離子方程式正確的是
        
      A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
        
      B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
        
      C．碳酸氫鈉溶液中通入少量SO2：2HCO3－+SO2＝SO32－+2CO2↑+H2O
        
      D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
      

			
      

			
      
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      下列說法正確的是
        
      A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
        
      B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
        
      C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
        
      D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
      

			
      

			
      
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      在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。
        
      （1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是         
        
                                            。
        
      （2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_           _種方法好，理由是____                    ____。
      

			
      

			
      
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      下列化學(xué)用語書寫正確的是（   ）
        
      A．N2的結(jié)構(gòu)式：              B．CO2的分子模型：
        
      C．四氯化碳的電子式：        D．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖：     
      

			
      

			
      
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      下列敘述正確的是
        
      A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
        
      B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
        
      C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
        
      D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)
      

			
      

			
      
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      根據(jù)下列熱化學(xué)方程式      
        
          （1）C（s） + O2（g） ＝ CO2（g）    △H1＝–393．5 kJ/mol
        
          （2）H2（g） + O2（g） ＝H2O（l）  △H2＝–285．8 kJ/mol
        
          （3）CH3COOH（l） +2O2（g）＝2CO2 （g） + 2H2O（l）       △H3＝–870．3kJ/mol
        
          可以計(jì)算出2C（s） + 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為    （    ）
        
          A．△H ＝+244．1kJ/mol              B．△H ＝-488．3kJ/mol     
        
          C．△H ＝-996．6kJ/mol              D．△H ＝+996．6kJ/mol  kJ/mol
      

			
      

			
      
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