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現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若用nA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則:(只要求寫出結(jié)果)
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為_________L。
(3)該氣體所含原子總數(shù)為_______ 個。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___ _。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。
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24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),Na2SO3生成Na2SO4,則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A. +6 B. +2 C. +3 D. 0
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( )
A.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B.2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C.NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
D.17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
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在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體,如釔鐵石榴石Y3Fe5O12,其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是
A、可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3 B、可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C、其中釔、鐵的化合價均為+3價 D、其中釔、鐵的化合價均有+2、+3價
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2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布,在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮,這種高聚氮的 晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N-N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1,而N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量)。則下列有關(guān)說法不正確的是
A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固,所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定
B.高聚氮晶體屬于原子晶體
C.高聚氮晶體中n(N)∶n(N-N)=1∶3
D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用
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有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子,○為陰離子。以M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為 ( )
A B C D
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實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求,有效地減少污染,可把化學(xué)實驗設(shè)計成微型化。某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。
(1)在a處觀察到的實驗現(xiàn)象:_____________________________________。
在c處觀察到的實驗現(xiàn)象:______________________________________。
(2)e處反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________________。
(3) d處反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象為___ _______________。
標(biāo)準狀況下,當(dāng)有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子為________mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是____________ ___。
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反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知氧化為的。請回答問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應(yīng)的
反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用作催化劑,加會使圖中
B點升高還是降低? ,理由是 。
(2)圖中 。
(3)的催化循環(huán)機理可能為:氧化時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式 。
(4)如果反應(yīng)速率為,則 、 。
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為,計算由生成的 。
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短周期元素的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為11;在同一周期;Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中,正確的是( )
A.離子半徑: B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
C.的氧化物中含有離子鍵 D.的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿
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氮氣和氫氣的混合氣體在放電時只生成少量的氨,但如果在混合氣體下面放有硫酸,這個反應(yīng)幾乎可以進行到底,主要原因是
A.硫酸起了催化劑的作用
B.硫酸起了脫水劑的作用
C.硫酸吸收了氨,增大了正反應(yīng)速率
D. 硫酸吸收了氨,減小了逆反應(yīng)速率
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