下列化學(xué)方程式正確的是

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/LK₂SO₄溶液的不正確說法是（   ）。

　　　A．1L溶液中含有0.3N_A個K⁺離子

　　　B.1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9N_A

　　　C．2L溶液中含K⁺的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

　　　D. 2L溶液中含0.6N_A個SO₄^2-離子

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：有CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

    △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_______________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是         →          。

（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                  。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            。

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   （1）前 20 s內(nèi) PCl₅（g）的平均反應(yīng)速率為      

   （2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       

   （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時 PCl₅的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                    。

   （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）         ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度 b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑 d.再充入 PCl₃

某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生，若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加，則溶液中可能含有下列離子的              （   ）

    A、Al³⁺                 B、Fe²⁺                 C、Fe³⁺                  D、Mg²⁺

下表中，甲、乙、丙、丁、戊分別代表一種物質(zhì)，相鄰的物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相鄰物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的一組是            （    ）

有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為        

A．8 g        B．15.5 g       C．11.7 g     D．無法計(jì)算

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出反應(yīng)的離子方程式。

（1）FeSO₄(CuSO₄)：

所需試劑(填化學(xué)式)              ，所涉及的離子方程式：                       。

（2）O₂（CO₂）：

所需試劑(填化學(xué)式)              ，所涉及的離子方程式：                       。

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是              。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

    ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

    ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

    ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

    ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確

  （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

①該學(xué)生的操作         （填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）                                   

                                                                       。

②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           ，原因是                                                        。