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科目: 來源: 題型:

下列化學(xué)方程式正確的是

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列對0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是(   )。

   A.1L溶液中含有0.3NA個K+離子

   B.1L溶液中含有K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA

   C.2L溶液中含K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

   D. 2L溶液中含0.6NA個SO42-離子

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:

    △H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:

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某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是_______________。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是                   

(3)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                  。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            

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373K時,某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng): 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   (1)前 20 s內(nèi) PCl5(g)的平均反應(yīng)速率為      

   (2)373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       

   (3)若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5,與原平衡比較,新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率    (填“增大”或“減小”,下同)。PCl5的平衡濃度                    。

   (4)將原平衡升溫至 473K,重新達(dá)平衡時(其他條件不變),PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”)         ,為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)     

a.升高溫度 b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑 d.再充入 PCl3

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某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生,若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加,則溶液中可能含有下列離子的              (   )

    A、Al3+                 B、Fe2+                 C、Fe3+                  D、Mg2+

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下表中,甲、乙、丙、丁、戊分別代表一種物質(zhì),相鄰的物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生反應(yīng),不相鄰物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的一組是            (    )

選項(xiàng)

A

SiO2

CaCO3

稀HNO3

Ag

CuSO4溶液

B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

C

Cl2

H2S

稀HNO3

Al(OH)3

NaOH溶液

D

CO2

Mg

稀HCl

CaO

Na2CO3溶液

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有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為        

A.8 g        B.15.5 g       C.11.7 g     D.無法計(jì)算

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用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出反應(yīng)的離子方程式。

(1)FeSO4(CuSO4):

所需試劑(填化學(xué)式)              ,所涉及的離子方程式:                       。

(2)O2(CO2):

所需試劑(填化學(xué)式)              ,所涉及的離子方程式:                       。

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(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是              。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

    ②用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

    ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

    ④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

    ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確

  (2)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時他先用蒸餾水濕潤pH試紙,然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

①該學(xué)生的操作         (填“正確”或“不正確”),如不正確,請分析是否一定有誤差并說明理由(若正確則此問不用作答)                                   

                                                                       。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是           ,原因是                                                        。

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