體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并達(dá)到平衡。在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（  ）

A. 等于P %   B. 小于P %    C. 大于P%     D. 無法判斷

Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

下列各項中表達(dá)正確的是（    ）

A．CO₂的分子模型：             B．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NH₃的結(jié)構(gòu)式：               D．HCl的電子式為：

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

   （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是    周期    族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為              ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                     。

   （4）B的電子式為：__________，其中的化學(xué)鍵為：______________。

   （5）說明M物質(zhì)的一種用途：_________________。

向含n mol AlCl₃的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是（   ）

A、(4n-m)mol   B、(4m-n)mol   C、(n-3m)mol        D、(3m-n)mol

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟 水反應(yīng)

IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．IBr是雙原子分子               

B．IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑  

D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO

已知A為烴, B為烴的含氧衍生物. 由等物質(zhì)的量的 A 和 B 組成的混合物 0.05 mol 在0.125 mol 的氧氣中恰好完全燃燒, 生成 0.1 mol 的 CO₂ 和 0.1 mol H₂O, 試通過計算回答下列問題:

（1）從分子式的角度看, 等物質(zhì)的量A和B組成的混合物平均組成可用化學(xué)式表示為_________。

（2）另取一定量的A和B完全燃燒, 將其以任意物質(zhì)的量比混合, 且物質(zhì)的量之和一定，則：

①若耗氧量一定，則A和B的分子式分別為：

A                              ；  B                             。

②若生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量一定，則A和B的分子式為：

A                              ；  B                             。

物質(zhì) 分子中最多有幾個碳原子在同一平面上

A．8            B．9              C．10             D．11

完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑴堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na₂O）過氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：①鈉與過氧化鈉反應(yīng)                    。

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                      。

⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ??。

⑶將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時反應(yīng)中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________________。

人們常說，表面文章當(dāng)少做。不過，德國科學(xué)家格哈德·特爾卻因研究“表面文章”——表面化學(xué)成果輝煌而榮獲2007年度“諾貝爾化學(xué)獎”。他不僅開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論，更造就了許多惠及人類日常生活的應(yīng)用成果，其中埃特爾有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置，為減輕汽車尾氣污染作出了重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說法：①汽車尾氣中含有CO、碳?xì)浠�合�?C_xH_y)、NO_x等有害氣體，②汽車尾氣是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一，③汽車尾氣可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，④凈化器中鉑催化劑表面上可能發(fā)生的反應(yīng)有：2xCO＋2NO_x＝2xCO₂

＋N₂。其中正確的是

    A．①②③④         B．②③④           C．①②④           D．①②③