下列說法中正確的是： 

　 A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)                B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

　 C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子　D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是

A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小

B．因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高

C．鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅

D．在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物

在某無色強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是             高考

     A．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^-           B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

     C．Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-           D．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

如圖是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成和的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖。其中分解成和的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度t℃時(shí)，在密閉容器中加入0.6，達(dá)平衡時(shí)還剩0.45mol，其分解率為，則下列推斷不正確的是

A. 等于25%

B.若升高溫度，平衡時(shí)的分解率大于

C.若超始時(shí)加入和0.，以相同條件進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為3

D. 分解的熱化學(xué)方程式為

下列溶液長期暴露在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)的是(    )

A.CuSO₄溶液                                   B.Na₂SiO₃溶液

C.FeSO₄溶液                             D.NaCl溶

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm³，求：

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量   

② 該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__        __。

A．9            B．13          C．11～13之間            D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小;

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__             _、_           __和_           __三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

某課外活動(dòng)小組為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：

(1)甲裝置中CO2與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式                                       。

(2)丙裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                      ，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因                                                              

                                                                     。

(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問題，該方案是                     (填甲、乙或丙)，原因是                                          

                                                                  。

 (4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。)                                                                   

(5)實(shí)驗(yàn)室中若需用44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石              g

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A．L    B． L    C．L    D．L