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下列說法中正確的是: 

  A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)                B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

  C.氧化劑在反應(yīng)中得電子,還原劑失去電子 D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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下列關(guān)于鎂和鈉的比較,結(jié)論正確的是

A.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小

B.因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng),所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高

C.鎂能置換硫酸銅中的銅,鈉也能置換硫酸銅中的銅

D.在空氣中都能被點(diǎn)燃,生成的產(chǎn)物都是氧化物

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在某無色強(qiáng)堿性溶液中,下列各組離子能大量共存的是             高考

     A.Na+、K+、AlO2、Cl-           B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

     C.Na+、K+、Cl-、HCO3-           D.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

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下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖。其中分解成的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度t℃時(shí),在密閉容器中加入0.6,達(dá)平衡時(shí)還剩0.45mol,其分解率為,則下列推斷不正確的是

A. 等于25%

B.若升高溫度,平衡時(shí)的分解率大于

C.若超始時(shí)加入和0.,以相同條件進(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為3

D. 分解的熱化學(xué)方程式為

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下列溶液長期暴露在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)的是(    )

A.CuSO4溶液                                   B.Na2SiO3溶液

C.FeSO4溶液                             D.NaCl溶

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常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g /cm3,求:

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量   

② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)__        __。

A.9            B.13          C.11~13之間            D.9~11之間

(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)__                ___。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);  B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+);

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小;

(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

①__             _、_           __和_           __三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

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某課外活動(dòng)小組為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置,請回答下列問題:

 

(1)甲裝置中CO2與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式                                       。

(2)丙裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                      ,解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因                                                              

                                                                     。

(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問題,該方案是                     (填甲、乙或丙),原因是                                          

                                                                  。

 (4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。)                                                                   

                                                                                             

(5)實(shí)驗(yàn)室中若需用44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))CO2 ,現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng),至少需要這種石灰石              g

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.L    B. L    C.L    D.L

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同步練習(xí)冊答案