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若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了
A.能量最低原則 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則 D.能量守恒原理
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下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH- = AlO2 -+H2↑
B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:2H++SO4 2-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
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下列各組分子中的所有原子, 或者處于同一平面上, 或者在一條直線上的是
A.C6H6、C2H4、CO2 B.CO2、HCl 、C2H6
C.CO2、HCl、HC≡CCH3 D.C6H6、HCl、CH4
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設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是
A.1 mol NH3所含有的氫原子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA
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下列離子方程式正確的是
A.金屬鈉與水反應:Na+ 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑
B.Ag2S沉淀電離方程式:Ag2S2Ag+ + S2-
C.Fe3O4與稀硝酸溶液反應: Fe3O4 +8H+ =2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-
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下圖中A—J分別代表有關反應中的一種單質或化合物,其中B、C、D、I均為無色氣體。(部分產物和反應條件已略去)
(1)若A加熱后得到等物質的量的B和C,則A的化學式為 。
(2)實驗室檢驗B的方法是 。
(3)寫出上述由I生成J的化學方程式 。
(4)寫出C和少量NaAlO2溶液反應的離子方程式 。
(5)由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為 。
(6)若實驗室要制備純凈的物質C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇 (填代號);
A.石灰石 B.稀HNO3 C.稀H2SO4 D.稀HCl E.純堿
所需氣體發(fā)生裝置是 (填代號);所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為 。
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在容積不變的密閉容器中,充滿NO2氣體,298K時,建立下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。把該容器置于沸水中,下列性質或數(shù)值不會改變的是
①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度
A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤
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下列說法正確的是
A.已知反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) 其△S>0
B.對有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液褪色
D.在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強于Si
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