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已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是 。
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | 酸或堿 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速變棕褐色 |
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是 。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式 。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。
。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是 (填序號(hào))。
A B C D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為 。
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X、Y、Z、M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是( )
A.工業(yè)上,Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常用鋁制或鐵制容器盛裝
B.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的沸點(diǎn)最高
C.Z和X組成的化合物可作為缺氧場(chǎng)所的供氧劑
D.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M
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常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是 ( )
A.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10 mol/L
B.該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol/L
C.該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
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[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右:
(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是____。
A.石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:____________。
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高,主要原因是 ____________。
③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為:________。
④含碳源中屬于非極性分子的是___(a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇)
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:________。
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氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上,下列說法正確的是
A.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH =0的溶液中
B.1L濃度為l mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+
C.除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO
D.不論是濃硝酸還是稀硝酸,與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性
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A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì),E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的離子方程式是 ;工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(2)若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子,則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是 ;1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300 kJ·mol-1,則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。A與鹽B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水,則B的化學(xué)式是 。
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已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)在一氧化還原反應(yīng)的體系中,共有KCI、C12、H2SO4(濃)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
(1)該氧化還原反應(yīng)的體系中,還原劑是 ,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 。
(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平):
。
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+該實(shí)驗(yàn)證明NaBiO3具有 性。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。
上述反應(yīng)中,每生成1 mol Bi3+移的電子數(shù)為 。
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現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì):①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中,(以下空格均填寫序號(hào))
(1)含有非極性鍵的分子晶體是 ;
(2)含有極性鍵的分子晶體是 ;
(3)只含離子鍵的離子晶體是 ;
(4)含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 ;
(5)既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 。
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苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理,可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。現(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品,再測(cè)定苯甲酸甲酯的含量。
實(shí)驗(yàn)一:制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A(用酒精燈加熱略)連接儀器并實(shí)驗(yàn)。
(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。
實(shí)驗(yàn)二:為測(cè)定苯甲酸甲酯的含量,進(jìn)行了如下操作:
(I)準(zhǔn)確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中,用0.50mol/L滴定(酚酞做指示劑)。終點(diǎn)時(shí)消耗溶液的體積為40.0mL;
(II)另取30.0g苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中,加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后,裝上冷凝管,在水浴上加熱回流約1小時(shí),裝置如圖所示。待冷卻后,用0.50mol/L滴定過量的。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0ml;卮穑
(3)實(shí)驗(yàn)(I)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
(4)實(shí)驗(yàn)(II)中冷水從冷水凝管的 (填a或b)管口通入。
(5)利用實(shí)驗(yàn)(I)、(II)測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中苯甲酸甲酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
實(shí)驗(yàn)三:探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢,需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。
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