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某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之問的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (選填以下選項的代號)。
A.堿石'灰 B.濃硫酸
C.生石灰 D.五氧化二磷
E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從右圖的各選裝置中選擇,并將編號填入下列空格。
B 、D 、E 。
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 。
(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2,應(yīng)如何處理?
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在無色溶液中能大量共存的一組離子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- Cl-
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下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時,無論前者是否過量,都能用同一個化學(xué)方程式表示的是
A 稀鹽酸,Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C Cu,F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水,AgNO3溶液
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(1)已知:在1×105Pa條件下,氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=—285.8kJ·mol-1-
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+517.6J·mol-1
(2)科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,紅磷)+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下,能量較低的是_________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________(填“高”或“低”)
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
C.0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
D.46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA
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下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是
X | Y | Z | |
A | Na | NaOH | NaHCO3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
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鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量酸),下列說法正確的是( )
A.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B.負(fù)極反應(yīng)為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C.電池工作時,正極周圍海水的pH減小
D.電池工作時,溶液中的H+向負(fù)極移動
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甲、乙、丙是中學(xué)中常見的單質(zhì),X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下,甲是具有氧化性的黃綠色氣體,丙是棕紅色的液體,Y與Z含有相同的陽離子,X與Z含有相同的陰離子;它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:丙十乙
→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。請回答下列問題:
(1)寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式___ _、 、___ _;
(2)寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時的離子方程式 。
(3)欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲,然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”,某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
②裝置B的作用是 ;
③裝置C中的試劑為 ;
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是 ;
⑤裝置F的主要作用是 ,反應(yīng)原理的離子方程式為 。
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某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性;卮鹣铝袉栴}。
(1)裝置B中最適宜的試劑是 ;
(2)裝置C的作用是 ;
(3)裝置D中黑色固體為碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;
(5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接下圖中的 裝置(填序號)。
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下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時,無論哪種過量,都可以用同一個離子方程式表示的是 ( )
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液
③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水
⑤溴化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
A.③⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③⑥
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