⑴1mol H₂SO₄中含______mol個氧原子，              個氫原子。

        ⑵4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是            。

從化學角度看，下列廣告用語沒有科學性錯誤的是

A.“K”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學物質

B.“雪山牌”礦泉水，真正的純水

C.“大自然”牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的“綠色”食品

D.食用合格“碘鹽”，可預防甲狀腺腫大

下列有機物命名正確的是 

A． 1,3,4-三甲苯 

B．2-甲基-2-氯丙烷

C． 2-甲基-1-丙醇

D． 2-甲基-3-丁炔

過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為       ，其分子屬于       （填：“極性”或“非極性”）分子。

⑵經(jīng)測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。

⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為               ，

并在方程式上標出電子轉移的方向與數(shù)目。

⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）        。

A. MnO₂                        B. H₂S          C. 稀H₂SO₄          D. NaHCO₃

科學家將和兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號的新元素，該元素原子的質量數(shù)為267。下列有關該元素的說法正確的是

A．位于第七周期第ⅣA族                 

B．該原子中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為43

C．原子核外共有6個電子層                  

D．具有“兩性”

下列離子組能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

B．使pH試紙顯紅色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

C．含MnO₄^－的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Mg^2＋

D．與鋁作用生成氫氣的溶液中：Mg²⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－

閱讀、分析下列材料：

試回答：將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

A．蒸餾法      B．萃取法     C．“溶解、結晶、過濾”的方法     D．分液法

某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。

（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為________________。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_____________，對應的現(xiàn)象為___________________________________________________。

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為 _____________，作用是____________________。

（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案

精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

①請你分析并回答：________方案測得結果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在________________________________。

②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量___________________。

一定溫度下，反應2 SO₂ + O₂ 2SO₃，達到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O₂）=0.8mol, n（SO₃）=1.4mol，此時SO₂的物質的量應是  

A．0.4mol            B．0.6mol           C．0.8mol           D．1.2mol

下圖表示反應X(g) +4Y(g) 5Z(g)  ，在某溫度時X的濃度隨時間變化的 曲線：                                                     (    )                                               

下列有關該反應的描述正確的是                                                

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變。

B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小

C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1 ：4

D．若平衡時X的轉化率為85% ，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol·L^-1