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科目: 來(lái)源: 題型:

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

         A.①②④       B.①④⑥          C.②③⑥         D.③⑤⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)D元素在元素周期表中的位置是                                      ;

(2)B與D所形成的化合物電子式為                                       

(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             ;

(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的                    (填字母)

A.酸性高錳酸鉀溶液    B.濃H2SO4    C.NaOH溶液      D.品紅溶液.

(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)                                。

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科目: 來(lái)源: 題型:

肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵狻R阎?/p>

N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol 

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是                    (     )

    A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-542.7kJ/mol

    B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3kJ/mol

    C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol

    D.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g) + xG(g), △H<0。若起始時(shí)E的濃度為a mol/L,F(xiàn) ,G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L,F(xiàn) ,G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí):

    ①若X=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.

    ②若X=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。

 (2)t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

    ①?gòu)拈_始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.

    ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(不參與反應(yīng))后,化學(xué)平衡將____移動(dòng)。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=_____________mol。

    ④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.

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科目: 來(lái)源: 題型:

下圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)

是石墨電極,一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,則下列說(shuō)法正確的是

A.M電極的材料是石墨

B.若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí),理論上消耗氧氣為448ml

C.在此過(guò)程中,甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)

D.在此過(guò)程中,乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下

(金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與混合液中pH的關(guān)系圖)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電鍍污泥的主要成分是                        (寫化學(xué)式);

(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          ;

(3)析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在         左右;

(4)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為:

                                                                   ;

(5)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝。真空干燥,密封包裝的目的是                              

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科目: 來(lái)源: 題型:

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,l有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A的化學(xué)式          , C的電子式          。

(2)由X、Y、Z三種元素按原子個(gè)數(shù)比為4:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)                          ,

由X、Y兩元素形成的分子量為72的化合物的同分異構(gòu)體共有              種,其中在光照下與Cl2反應(yīng)其一氯取代物有4種的化合物的名稱為                      。   

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

(5)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱                    。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各種溶液中,能大量共存的無(wú)色透明的離子組

A.使PH=0的溶液: Fe2+ 、NO3-、SO42-、I- 

B、在某溶液含AlO2-中:Na+、K+、SO32-、CO32-

C、含有大量SCN-的溶液中:NH4+、Na+、CI-、Fe3+

D、使紫色石蕊試液變紅的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目: 來(lái)源: 題型:

飽和一元醇C7H15OH,發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),若可以得到兩種單烯烴,則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是(    )

A. CO2、NH3、HCl          B. H2SO4、HNO3、BaCl2

C. H3PO4、H2O、Cu       D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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