COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）;ΔH>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

         A．①②④       B．①④⑥          C．②③⑥         D．③⑤⑥

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在元素周期表中的位置是                                      ；

（2）B與D所形成的化合物電子式為                                       ；

（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             ；

（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的                    （填字母）

A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃H₂SO₄    C．NaOH溶液      D．品紅溶液.

（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）                                。

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/p>

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是                    （     ）

    A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

    B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

    C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

    D．N₂H₄（g）+1/2N₂O₄（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)：

    ①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.

    ②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。

 （2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B（g） xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

    ①?gòu)拈_始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.

    ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將____移動(dòng)。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=_____________mol。

    ④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.

下圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)

是石墨電極，一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則下列說(shuō)法正確的是

A.M電極的材料是石墨

B.若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上消耗氧氣為448ml

C.在此過(guò)程中，甲池中OH^-向通乙醇的一極移動(dòng)

D.在此過(guò)程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下

（金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與混合液中pH的關(guān)系圖）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電鍍污泥的主要成分是                        （寫化學(xué)式）；

（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          ；

（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在         左右；

（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：

                                                                   ；

（5）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                              。

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的化學(xué)式          ， C的電子式          。

（2）由X、Y、Z三種元素按原子個(gè)數(shù)比為4:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）                          ，

由X、Y兩元素形成的分子量為72的化合物的同分異構(gòu)體共有              種，其中在光照下與Cl₂反應(yīng)其一氯取代物有4種的化合物的名稱為                      。   

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱       、       、       。

下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組

A．使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^- 

B、在某溶液含AlO₂^-中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C、含有大量SCN^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、Fe³⁺

D、使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

飽和一元醇C₇H₁₅OH，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，若可以得到兩種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（    ）

A. CO₂、NH₃、HCl          B. H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C. H₃PO₄、H₂O、Cu       D. 液態(tài)KNO₃、NaOH溶液、C₂H₅OH