某化學小組采用裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

  將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是______。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

  a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄       c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（    ）

  a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品                b．環(huán)己醇實際用量多了

  c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

  a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉            c．測定沸點

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1 mol N₂所含有的原子數(shù)為N_A

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

今年1月，我國J20飛機首飛，標志著我國的材料技術(shù)取得了長足進步，下列關(guān)于材料的說法中，正確的是

A．聚乙烯是天然高分子材           B．所有的橡膠都是天然高分子材料

C．鋼化玻璃和玻璃鋼是同種材料     D．高分子分離膜是具有特殊分離功能的高分子材料

下列括號內(nèi)是除去雜質(zhì)的試劑，錯誤的是

A.CO₂中混有HCl（NaOH溶液）          B.FeCl₃溶液中混有FeCl₂（Cl₂）

C.SiO₂中混有Fe₂O₃（鹽酸）             D.Fe₂O₃混有SiO₂（NaOH溶液）

亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算。

（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是                                                        。

檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可。

（2）加熱的作用是                 ，加熱時間不能太長的原因是                  。

（3）試劑A是               。

在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（4）寫出以上反應的離子方程式                                               。

（5）以上反應后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子。設計實驗檢驗SO₄^2- 和Br^-，寫出實驗方法。試劑不限。

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，在的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：

B．稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低

C．在的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，

D．的硫化鈉溶液中，??

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為

       A．1/5 mol   B．2/5 mol             C．3/5mol    D．11/5 mol

下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是

       A．40℃時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出NaCl晶體

       B．20℃時KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31．6%

       C．60℃時，200 g水中溶解80 g CuSO₄達飽和，當降溫至30℃時，可析出30 g硫酸銅晶體

       D．30℃時，將35 g KNO₃和35 g NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情況能夠降低該反應速率的是

A．升高溫度      B．減小壓強      C．使用催化劑      D．增大A的濃度

A、B、C、D、E代表五種元素，請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為         ；

（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；

（3）C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，C的元素名稱為        。

（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為        ，其基態(tài)原子的電子排布式是                                          ；

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為        ；