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科目: 來源: 題型:

某化學小組采用裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

(1)制備粗品

  將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,導管B除了導氣外還具有的作用是______。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。

  a.KMnO4溶液      b.稀H2SO4       c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是(    )

  a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品                b.環(huán)己醇實際用量多了

  c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

  a.用酸性高錳酸鉀溶液        b.用金屬鈉            c.測定沸點

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C.標準狀況下,22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目: 來源: 題型:

今年1月,我國J20飛機首飛,標志著我國的材料技術(shù)取得了長足進步,下列關(guān)于材料的說法中,正確的是

A.聚乙烯是天然高分子材           B.所有的橡膠都是天然高分子材料

C.鋼化玻璃和玻璃鋼是同種材料     D.高分子分離膜是具有特殊分離功能的高分子材料

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下列括號內(nèi)是除去雜質(zhì)的試劑,錯誤的是

A.CO2中混有HCl(NaOH溶液)          B.FeCl3溶液中混有FeCl2(Cl2

C.SiO2中混有Fe2O3(鹽酸)             D.Fe2O3混有SiO2(NaOH溶液)

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亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑,其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算。

(1)亞硫酸鹽具有一定的毒性,長期攝入過量的亞硫酸鹽,紅細胞和血紅蛋白會減少,鈣的吸收也會減少,原因是                                                       

檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是:將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯,加入20mL水和10mL鹽酸,加熱一會兒,滴入試劑A,觀察現(xiàn)象既可。

(2)加熱的作用是                 ,加熱時間不能太長的原因是                  。

(3)試劑A是               。

在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1~2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(4)寫出以上反應的離子方程式                                               。

(5)以上反應后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等陰離子。設計實驗檢驗SO42- 和Br-,寫出實驗方法。試劑不限。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:

步驟2:

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下,在的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:

B.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低

C.在的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,

D.的硫化鈉溶液中,??

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在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為

       A.1/5 mol   B.2/5 mol             C.3/5mol    D.11/5 mol

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下圖是幾種鹽的溶解度曲線,下列說法中正確的是

       A.40℃時,將35 g食鹽溶于100 g水中,降溫至0℃時,可析出NaCl晶體

       B.20℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%

       C.60℃時,200 g水中溶解80 g CuSO4達飽和,當降溫至30℃時,可析出30 g硫酸銅晶體

       D.30℃時,將35 g KNO3和35 g NaCl同時溶于100 g水中,蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

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在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)中,下列情況能夠降低該反應速率的是

A.升高溫度      B.減小壓強      C.使用催化劑      D.增大A的濃度

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A、B、C、D、E代表五種元素,請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為         ;

(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         

(3)C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道,C的元素名稱為        。

(4)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號為        ,其基態(tài)原子的電子排布式是                                          ;

(5)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為        ;

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