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下列說法正確的是
A. 煤的干餾是物理變化
B. 石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C. 石油分餾能得到不同沸點范圍的產(chǎn)物
D. 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等
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已知A、B為單質(zhì),C為化合物。
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C,沸點64.5°C。一定條件下,CO與H2反應(yīng)可制得甲醇:CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化;
圖2表示100°C,在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。
(1)已知CO的燃燒熱為283kJ/mol,H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(2)根據(jù)上圖2計算:該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為 10min后,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u> 倍;改變下列條件,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.降低溫度 B.加催化劑
C.充入氬氣,使體系壓強增大 D.再充入1molCO和2molH2
E.恒溫恒容改為恒溫恒壓
(3)已知:CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH,HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C,0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(HCOO-)<c(Na+)時,則反應(yīng)的情況可能為 ;
A.NaOH不足,HCOOH剩余 B.HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
C.NaOH過量
②若加入過量的NaOH,在加入NaOH的過程中,H2O的電離程度如何變? 。
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恒溫時, 容積不變的密閉容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO2,新平衡建立時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為
A. a>b B. a<b C . a=b D.無法確定
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今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
① | ② | ③ | ④ | |
濃度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如下圖(1)所示
B.②、③兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.用③滴定①,用酚酞作指示劑,滴定曲線如下圖(2)所示:
D.①、④兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
(1)下列有關(guān)說法正確的是 。
a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列說法正確的是 。
a. c1 = c2 b. 2Q1 = Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3< 100%
(4)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是
。平衡時n(CH3OCH3)= mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
b電極是 極;a電極的反應(yīng)式為 。
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(1)鍵線式 表示的分子式___________;名稱是___________。
(2)中含有的官能團的名稱為___________________。
(3)丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為___________________________; ___________________________;___________________________;___________________________。
(4)含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中,玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_________、_________、尾接管、錐形瓶。
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有8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是
A、①②③⑤ B、①④⑥⑦ C、④⑥⑦⑧ D、②③⑤
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①日本核輻射含有一種碘(127I)的 131I(填“同種原子”或“同位素”或“同素異形體”)。人體缺碘容易引發(fā)甲狀腺腫大,已知碘與氯同主族,周期序數(shù)比氯大2,則其原子序數(shù)為 ,其最高價氧化物的化學(xué)式為 ,對應(yīng)水化物的化學(xué)式 。
②按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,116號元素應(yīng)是第 周期第 族元素,它屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”)。
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(1)有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極,并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣,形成一種燃料電池,在該電池反應(yīng)中,甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng),根據(jù)以上判斷:
①通甲烷的鉑絲為原電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________。
②該電池工作時(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:
①B的化學(xué)式為 ;
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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