用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是      （    ）

    ① 18g D₂O含有電子數(shù)為10 N_A；         

    ② 1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A ；

    ③ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A ；

    ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LSO₃的物質(zhì)的量為1 mol；

    ⑤7．8 g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0．3N_A；  

    ⑥28 g 硅晶體中含有2 N_A個(gè)Si—Si鍵 ；

    ⑦ 200 mL，1 mol / LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A；

    ⑧在常溫常壓下，0．1mol鐵與0．1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3 N_A；

    ⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L NO和11．2 LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1．5 N_A； 

    ⑩ S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2 N_A

    A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

   （1）沉淀A、B的成分分別是        、                 ；

   （2）步驟②中的試劑a是                  ；

   （3）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式                 ；

   （4）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時(shí)，某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯(cuò)誤是：

①                                 ；

②                                 。

   （4）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L^-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                 ，樣品中Al₂O₃的百分含量為      。

將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                          [來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????      。

青海昆侖玉被定為2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是                                     （    ）

       A．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

       B．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1．5倍

       C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HCl

       D．透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，難溶于水

在100 mL某混合溶液中，c(HNO₃) = 0.4 mo/lL、c(H₂SO₄) = 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu²⁺)為             （    ）

A．0.15mol/L      B．0.225mo1/L      C．0.3mo1/L        D．無(wú)法計(jì)算

.定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時(shí)n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是（    ）

A．x : y =1 : 3

B．N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，H₂與NH₃的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

取17.4 g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣(假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì))，下列敘述中正確的是

       A．反應(yīng)過(guò)程中MnO₂作催化劑  B．鹽酸未完全反應(yīng)

       C．被還原的HCl少于0.2 mol   D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃   △H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過(guò)程中改變的條件可能是          ；b~c過(guò)程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，回答下列問(wèn)題：

（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫       （填“好”或“差”）， 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量      （填“高”或“低”），

①式表示斷裂lmol單斜硫和 lmol O₂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價(jià)鍵所放出的能量       （填“多”或“少”297.16kJ。

（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式： 

2001年1月6日，我國(guó)525名兩院院士投票評(píng)選出1999年中國(guó)十大科技進(jìn)步獎(jiǎng)，其中一項(xiàng)是：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。

    其反應(yīng)式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄        3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

   （1）單線法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

   （2）此反應(yīng)的氧化劑是               氧化產(chǎn)物是                。

   （3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是              （填選項(xiàng)編號(hào)）

        A、酸性          B、氧化性     C、吸水性     D、脫水性

   （4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol.