下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（      ）

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液         ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液      ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

        A．①         B．③         C．②③         D．①③④

用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是（  ）

      A．④③⑥⑦⑤⑥  B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

下列推斷合理的是

?A．明礬［KAl（SO₄）₂·12H₂O］在水中能形成 Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

?B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

?C．濃 H₂SO₄有強氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

（分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：① A、B兩溶液呈堿性，等物質(zhì)的量濃度時，B溶液的堿性強于A溶液。

② C是酸，只與D產(chǎn)生沉淀。

③ A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生

試回答下列問題：

    （1）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A           、B           、C         、D             、E               ；

    （2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                  ；

    （3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全，離子方程式為：                                                。

    （4）在100 mL 0．1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1．6 mol·L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為____                     mol。

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（    ）

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu2+ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H2O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D ．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g 、9.6g 。現(xiàn)有20℃時的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳氣體，剛好完全反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm³_，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為：       （     ）

A.3mol/L            B.4mol/L            C.1mol/L                D.無法計算

下列說法中正確的是                                （     ）  

A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)    B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)

C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸    D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)

下列各組離子中，一定能大量共存的是 （      ）     

    A．加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺、

    B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

    C．在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-

    D．在0.1mol/L的ＮaHCO₃溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（     ）

A．大于10.0mL        B．小于10.0mL        C．等于10.0mL        D．等于11.0mL

物質(zhì)的量濃度相等的Na₂S和NaHS的混合液中，下列關(guān)系一定正確（　�。�

A. C(Na⁺)=C(S^2-)+ C(HS^-)+C(H₂S)        B. C(Na⁺) + C(H⁺) = 2C(S^2-) + C(HS^-) + C(OH^-)

C. C(Na⁺)＞C(HS^-)=C(S^2-)＞C(OH^-)       D. C(H⁺) < C(HS^-)<C(OH^-)<C(Na⁺)