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下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③ C.②③ D.①③④
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用98%的濃硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是( )
A.④③⑥⑦⑤⑥ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦⑤⑥ D.②③⑥⑦⑤⑥
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下列推斷合理的是
?A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
?B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
?C.濃 H2SO4有強氧化性,常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
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(分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | 、、、、 |
已知:① A、B兩溶液呈堿性,等物質(zhì)的量濃度時,B溶液的堿性強于A溶液。
② C是酸,只與D產(chǎn)生沉淀。
③ A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生
試回答下列問題:
(1)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式:A 、B 、C 、D 、E ;
(2)寫出A、E反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全,離子方程式為: 。
(4)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為____ mol。
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已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是( )
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D .FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
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20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為:21.2g 、9.6g 。現(xiàn)有20℃時的碳酸鈉飽和溶液60.6g,向其中通入二氧化碳氣體,剛好完全反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化,溶液密度均近似為1g/cm3,則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為: ( )
A.3mol/L B.4mol/L C.1mol/L D.無法計算
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下列說法中正確的是 ( )
A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng) B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)
C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸 D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)
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下列各組離子中,一定能大量共存的是 ( )
A.加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.在0.1mol/L的NaHSO4溶液中:NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-
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某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL, 取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.0mL,該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
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物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS的混合液中,下列關(guān)系一定正確( 。
A. C(Na+)=C(S2-)+ C(HS-)+C(H2S) B. C(Na+) + C(H+) = 2C(S2-) + C(HS-) + C(OH-)
C. C(Na+)>C(HS-)=C(S2-)>C(OH-) D. C(H+) < C(HS-)<C(OH-)<C(Na+)
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