設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是  

A．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為N_A  B．18g水所含電子數(shù)為8N_A

C．N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量比為16∶1

D．常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

我們曾做過a、木炭 b、硫磺 c、紅磷 d、鋁箔 e、鐵絲  在氧氣中燃燒的實驗。其中產生濃厚的白煙的是        （填序號，下同）；發(fā)出白光，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的是           ；生成物是有刺激性氣味的氣體的是         ；劇烈燃燒。燃燒生成黑色固體的是         ；燃燒時，必須在集氣瓶底裝少量水或鋪一層細沙的目的是                                

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下轉化關系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：

（1）D的空間構型為                 ，C的電子式為                 ，F(xiàn)溶液名稱是                 ，

（2）在實驗室中制取氣體A的離子方程式是                                    ．

（3）寫出A＋D→C的化學方程式                                   　　　　　，

氧化劑與還原劑物質的量之比為                 ，

（4）寫出：F＋B(過量)→E的離子方程式                                　　　　　，

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱晶胞。氯化鈉晶體結構如圖所示，已知Ni_xO晶體晶胞結構為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知Ni_xO晶體的密度為7．4g/cm³，晶胞邊長為4．0×10^－10m（N_A用6．0x10²³計算）。試回答（要求計算過程）：

（1）Ni_xO晶體中的x值_________（精確到0．01）。

（2）晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，此晶體化學式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是                            （    ）

       A．原子半徑　A>B>D>C             B．原子序數(shù)　b> a >d>c

       C．離子半徑　C>D>B>A               D．單質的還原性　A>B>D>C

（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的________、________等物質反應，通常將它保存在__________里。將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為                    ，將一小塊鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為　     　　　　______________________，在反應后的溶液中加入CuSO₄溶液，反應的現(xiàn)象是________________________，

反應的方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　___________________________。

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為：

                                                   。

漂白粉的有效成分是（填化學式）                               。

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下： （本題共14分）

    ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

    ② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色

    ③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失

⑴試推斷A是             B是          C是            D是            。

⑵寫出下列反應的離子方程式

   A溶液 + B溶液→白色沉淀                                              ，

   C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

                                                                       。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為              。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是                                           。

②Y電極上的電極反應式為                   。檢驗該電極反應產物的方法是                                       。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是          ，電極反應式為                          。

②Y電極的材料是          ，電極反應式為                           。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用           溶液為電解液，

①X電極的材料是           ，電極反應式為                       。

②Y電極的材料是           ，電極反應式為                        。

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物。

(1)黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是__________（填寫名稱,下同）；屬于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半徑________Cl的原子半徑（填“>”、“<”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____HCl。

（2）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是        （填元素符號），氧化產物是___________(填化學式)。

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂,通過改變反應途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應的催化過程：①                      （請配平），②S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^- 和Br^-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為（   ）（還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1     B． 7∶3    C． 7∶2    D．7∶4