能充分說明可逆反應N2（g）+O2(g)   2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內壓強不隨時間改變

B.容器內O2的量不隨時間改變

C.容器內混合氣體總物質的量不隨時間改變

D.單位時間內每生成n mol N2,同時消耗2 n mol NO

現(xiàn)有①CaBr₂  ②金剛石  ③ 銅 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶體硅八種物質，按下列要求回答（填序號）：

   （1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是              ，熔點最低的是                。

   （2）屬于離子晶體的是                 。

   （3）晶體中只存在一種微粒間作用力是                   。

某中性含Na⁺的溶液中，可能還存在NH₄⁺ 、Fe²⁺ 、Br^- 、CO₃^2- 、I^- 、SO₃^2-六種離子中的一種或幾種。進行以下實驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是          （    ）

    A．NH₄⁺ 、Br^- 、CO₃^2-    B．NH₄⁺ 、I^- 、SO₃^2-    

    C．Fe²⁺ 、I^- 、SO₃^2-     D．Fe²⁺ 、CO₃^2- 、I^-

可逆反應： 2NO₂(g ) 2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤             D．全部

在a L Al₂(SO₄)₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中的Al³⁺離子濃度（mol·L^-1）為               （    ）

    A．   B．   C．   D．

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（    ）

（A）分液漏斗   （B） 普通漏斗   （C） 蒸餾燒瓶   （D） 容量瓶

Na₂CO₃俗名純堿，下面是對純堿采用不同標準進行的分類，不正確的是（    ）

（A）Na₂CO₃是堿                   （B）Na₂CO₃是可溶鹽   

（C）Na₂CO₃是鈉鹽                 （D）Na₂CO₃是碳酸鹽

一定量的氧氣中含有1 mol電子，這些O₂的物質的量為

A．1 mol          B．0.5 mol          C．0.125 mol           D．0.0625 mol

某有機物的結構簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化⑦中和（     ）

A．①②③⑤⑥   B．②③④⑤⑥⑦     C．①②③④⑤⑥⑦   D．①②③④⑤⑥

（1）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成黃綠色的易爆物二氧化氯，ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的__     ___倍。

（2）據報載，一家庭主婦在家中打掃衛(wèi)生時，為了獲得更強的去污能力，把潔廁液（用鹽酸勾兌成）與漂白粉混合使用，致使發(fā)生化學反應產生氯氣，導致氯氣中毒。試寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式______________________________________________以及使用時產生氯氣的化學方程式：_____                       _____________。