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為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是( 。
①過濾、诩舆^量的NaOH溶液、奂舆m量鹽酸、芗舆^量Na2CO3溶液、菁舆^量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
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有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍;E在同周期元素中原子半徑最小。
(1)A2B和A2D的沸點較高者是 (填化學式),其原因是 ;
(2)用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后, 極(填電極名稱)附近出現(xiàn)紅色;另一極的電極反應式為 ,可用 檢驗該極所得產(chǎn)物。電解的總反應方程式為 。
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Ⅰ.下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,請回答:
(1)X極上的電極反應式: 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)Y電極上的電極反應式為 ,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。
Ⅱ.三峽大壩使萬里長江變成黃金水道,但三峽船閘的防腐蝕是現(xiàn)實而又緊迫的任務,請你分析:
(1)船閘(鋼體)主要發(fā)生的是 腐蝕,并請寫出腐蝕的電極反應式:
負極: ;
正極: 。
(2)請你對三峽船閘的防腐蝕提出一項合理化建議:
。
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某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的 H2還原 CuO粉末來測定 Cu的相對原子質(zhì)量,同時檢驗氯氣的氧化性。
(1)寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式
(2)為完成上述實驗,正確的連接順序為 A連; B連 (填寫連接的字母)。
(3)對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需要的操作為 。
(4)若檢驗氯氣的氧化性,則乙裝置的 a瓶中溶液可以是 ,對應的現(xiàn)象 為 。
(5)丙裝置的 c瓶中盛放的試劑為 ,作用是 。
(6)測定 Cu的相對原子質(zhì)量:精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為Ag,放入CuO后,精確測量硬質(zhì)玻璃管和 CuO的總質(zhì)量為Bg,實驗完畢后精確測量硬質(zhì)玻璃管和 Cu粉的總質(zhì)量為cg。Cu的相對原子質(zhì)量表達式(用 a、b、c表示)為。(已知氧的相對原子質(zhì)量為 16)
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下列離子方程式中,正確的是 ( )
A、硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合:
Fe2+ + 2H2O2 + 4H + Fe3+ + 4H2O
B、小蘇打溶液與稀硫酸混合:
CO32— + 2H+ CO2↑+H2O
C、大理石溶解于醋酸:
CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2↑+H2O
D、明礬溶液加熱水解生成沉淀:
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下圖中,P為可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,V(A)=aL,V(B)=0.8aL(連通管的體積忽略不計)。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。達到平衡后,V(B)=0.6aL。
⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是 。A中N2的轉(zhuǎn)化率 (填“大于”、“等于”或“小于”)B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是 。
⑵打開K,一段時間后反應再次達到平衡,則B的體積為 。請說明理由?
⑶A反應達到平衡時,放出akJ的熱量,若向A中充入2molNH3,在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ,則a和b的關(guān)系是 。
⑷B中反應達到平衡后,只改變下列條件,c(NH3)不改變的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.向容器充入1molAr(g)
C.向容器中充入2molNH3 D.選用效果更好的催化劑
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(1)向硫酸氫鈉溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。請寫出發(fā)生反應的化學方程式: ;
(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應的離子方程式 ;
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某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用25mL滴定管做中和滴定實驗時,用去某濃度的堿溶液21.70mL
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用托盤天平稱量25.20g NaCl
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