重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

                                                。

⑵NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

                                                。

⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                       。

⑷操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

                                                              。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                                   ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）                              。

已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化劑在反應中得到的電子為 

A．10mol    B．11mol        C．12mol    D．13mol

已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO₂ 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

（1）若1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為        890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是                                              。

（3）若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是___________________________。

已知：①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是

  A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：

  B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的

  C.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

  D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣氣體，反應的

下列有機物互為同分異構(gòu)體的是

A．乙烯和聚乙烯                                    B．淀粉和纖維素

C．果糖和葡萄糖                                    D．蛋白質(zhì)和氨基酸

下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是

（1）某化學實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定醋酸濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

①該實驗應選用              作指示劑。

②下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為           mL；

③為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每

次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗

結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗

D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，有還原性，可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

 稱取1.260 g純草酸晶體，配制成100.00 mL水溶液為待測液；

 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；

 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

① 滴定時，將KMnO₄標準液裝在下圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本實驗滴定達到終點的標志是                                               

③通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=              

25℃時，水的電離達到平衡： H₂O   H^＋＋OH^―  ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固體NaHSO₄，平衡逆向移動，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，平衡逆向移動，Kw減小。

500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如右圖所示，分析圖像完成下列填空：

（1）0—10分鐘，N₂的平均反應速率為 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N₂的反應速率之比為_________。反應在第10min可能改變的條件是____________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因是____________。

（2）計算500℃時，反應N₂+3H₂  2NH₃的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____________。保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數(shù)K將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)_____（填“大”或“小”或“不變”）。

（3）在圖中畫出25min—40min時間段內(nèi)N₂的物質(zhì)的量的變化圖像。

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是