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科目: 來源: 題型:

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,

試回答下列問題:

⑴在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:

                                                。

⑵NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:

                                                。

⑶操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:                       。

⑷操作④中,酸化時,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:

                                                              。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:                                   ;

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)                              。

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科目: 來源: 題型:

已知氧化還原反應: 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化劑在反應中得到的電子為 

A.10mol    B.11mol        C.12mol    D.13mol

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科目: 來源: 題型:

已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量;1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量;1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

(1)若1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出熱量為        890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。

(2)若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成 CO2氣體和液態(tài)水時,則放出熱量(Q)的取值范圍是                                              。

(3)若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成 CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是___________________________。

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科目: 來源: 題型:

已知:①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是

  A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是:

 

  B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的

  C.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體,反應的

  D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣氣體,反應的

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科目: 來源: 題型:

下列有機物互為同分異構(gòu)體的是

A.乙烯和聚乙烯                                    B.淀粉和纖維素

C.果糖和葡萄糖                                    D.蛋白質(zhì)和氨基酸

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)除雜(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方法及試劑都正確的是

物 質(zhì)

方 法

試 劑

A

NaCl溶液(I2

蒸餾

CCl4

B

FeCl2溶液(CuCl2

過濾

氫氧化鈉溶液

C

乙醇(水)

萃取、分液

汽油

D

Cl2(HCl)

洗氣

飽和食鹽水、濃硫酸

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

(1)某化學實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋(含CH3COOH),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定醋酸濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

①該實驗應選用              作指示劑。

②下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為           mL;

③為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每

次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗

結(jié)果記錄如下:

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是        。

A.實驗結(jié)束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗

D.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(2)乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。查閱資料得知,草酸易溶于水,有還原性,可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:

2MnO4+5H2C2O4+6H    2Mn2+10CO2↑+8H2O

該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

 稱取1.260 g純草酸晶體,配制成100.00 mL水溶液為待測液;

 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;

 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;

請回答:

① 滴定時,將KMnO4標準液裝在下圖中的      (填“甲”或“乙”)滴定管中。\

② 本實驗滴定達到終點的標志是                                               

③通過上述數(shù)據(jù),計算出x=              

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科目: 來源: 題型:

25℃時,水的電離達到平衡: H2O   H+OH  ΔH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B.向水中加入少量固體NaHSO4,平衡逆向移動,Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低

D.將水加熱,平衡逆向移動,Kw減小。

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科目: 來源: 題型:

500℃時,將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示,分析圖像完成下列填空:

(1)0—10分鐘,N2的平均反應速率為 ___________mol·L-1·min-1, 0—10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中,N2的反應速率之比為_________。反應在第10min可能改變的條件是____________,運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因是____________。

(2)計算500℃時,反應N2+3H2  2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____________。保持溫度不變,反應進行至25min時,抽去0.1mol氨,此時平衡常數(shù)K將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。保持體積不變,達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)_____(填“大”或“小”或“不變”)。

(3)在圖中畫出25min—40min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

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科目: 來源: 題型:

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應

氧化還原反應

離子反應

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

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同步練習冊答案