下列敘述正確的是

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl₂

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O₂通入正極，電極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^—=2H₂O

D．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^—移向CuSO₄溶液

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。此反應(yīng)達(dá)平衡時平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是

A.  該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.   在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.   平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉(zhuǎn)化

D.  在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時,CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度       B.增大壓強(qiáng)    C.壓縮使容器體積變小    D.增大反應(yīng)物濃度

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是

       A．已知Ce原子序數(shù)是58,則其為鑭系元素

       B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素

       C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

       D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān) X性質(zhì)的描述中錯誤的是

      A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)       B．XO₂可被碳或氫氣還原為X

      C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高    D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：   

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是       ，根據(jù)以上電負(fù)性請判斷H₂N-CHO 中C和N的化合價分別為      和    。寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖                           。

（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為     ，在上圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。

（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為          ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為           ；在δ晶胞中空間利用率為____________，其晶體的堆積方式的名稱為                  ，與其具有相同堆積方式的金屬還有                     （填元素符號）。

新興大腦營養(yǎng)學(xué)研究表明：大腦的發(fā)育與生長與不飽和脂肪有密切的聯(lián)系，從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為：二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是

A．C₂₅H₅₀COOH       B．C₂₅H₃₉COOH    C．C₂₆H₄₁COOH        D．C₂₆H₄₇COOH

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。

②B和D相遇生成紅棕色氣體。

③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。

回答下列問題：

   （1）C的電子式是          。

   （2）寫出A→B的化學(xué)方程式                    。

   （3）B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

   （4）常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的OH^—濃度為         ；該溶液中，一定能大量共存的離子組是          （填序號）。

a．Na⁺   NO^—₃  Fe²⁺     C1^—  b．Ag⁺   Mg²⁺   Ca²⁺    NO^—₃

c．Al³⁺   K⁺    A1O^—₃   C1^—  d．CO^2-₃  Na⁺   K⁺   NO^—₃

   （5）簡述實驗室驗證F存在的方法                                。

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol羥基中電子數(shù)為10 

B．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫下，1L0.1 mol·L^-1的溶液中氮原子數(shù)為0.2

下列是能與金屬鈉反應(yīng)的系列物質(zhì)，在排列H₂O、C₆H₅OH、       、CH₃COOH、HCl中，        內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是

A．H₂SO₄         B．CH₃CH₂OH          C．H₂??CO₃          D．CH₃COOCH₃