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已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如下圖所示的烴,下列說法中正確的是( )
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物
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現(xiàn)有苯酚的乙醇溶液,若用該溶液回收苯酚,可供選用的操作有①加適量鹽酸;②蒸餾;③過濾;④分液;⑤加足量的NaOH溶液;⑥加足量的FeCl3溶液;⑦加適量的乙醇和濃硫酸混合液;⑧加足量的濃溴水;⑨加熱;⑩通入過量的CO2。正確的操作步驟是 ( )
A、⑦⑨② B、⑧③①② C、⑥②①④ D、⑤②⑩④
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標準狀況下,將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序,通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
A.NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù) B.NH3·H2O和CH3COONH4的電離常數(shù)
C.溶液的pH D.題給反應(yīng)物的量
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為減小和消除由于操作原因CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:
(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947 kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式是 。
(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是:
CH3OH + H2O - 6e- ==== CO2 + 6H+
則正極發(fā)生的反應(yīng)是 ;放電時,H+移向電池的 (填“正”或“負”)極。
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K = 。(已知:10-5.6=2.5×10-6)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。
(5)小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。
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可逆反應(yīng):X+YW+Z,反應(yīng)速率(V)隨時間(t)變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下,改變體系的一個條件(溫度、濃度、壓強)所引起的變化。則下列分析正確的是
A.時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動
B.若改變的條件是壓強,則W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體
C.若改變的條件是溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若改變的條件是濃度,改變的方法是減小X、Y的濃度
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某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是
A.一個分子中含有12個H原子
B.苯環(huán)上的一氯代物有3種
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗其物質(zhì)的量分別為2mol
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