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在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為 ( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L
C.0.225mol/L D.無法計(jì)算
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在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中,F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),則該NaOH溶液的濃度為 ( )
A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.25mol/L D.2.5mol/L
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某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對(duì)原子質(zhì)量為152,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子
D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子
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常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.pH=7時(shí),所加醋酸溶液的體積為10mL
B.pH<7時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以變?yōu)?
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下列描述違背化學(xué)原理的是 ( )
A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,冰的能量低
B.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后,溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值增大。
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快
D.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2CL—2e-=Cl2↑
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從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑
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R、X、Y和Z是四種元素,它們常見化合價(jià)均為+2,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng):X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是( )
A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.NH3的結(jié)構(gòu)式為H——H
C.HCl的電子式為H+[]- D.HClO的電子式為
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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是 ( )
A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B.30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NA
C.在鐵與硫的反應(yīng)中,1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
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下列各晶體按熔點(diǎn)由低到高排列的是( )
A.氫氣、氮?dú)狻⒀鯕、氯?nbsp; B.氟化氫、氯化氫、溴化氫
C.鋰、鈉、鉀、銣、銫 D.氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀
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