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已知25℃、101kPa下,如右題圖所示,石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol 。下列說法或表達正確的是:
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定
B. C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.9 kJ/mol
C. △H1<△H2
D. 如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。
濕法制備的主要反應方程為:2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,
干法制備的主要反應方程為:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有關說法不正確的是:( )
A. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B. 濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4 轉移4mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質
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高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。
濕法制備的主要反應方程為:2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,
干法制備的主要反應方程為:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有關說法不正確的是:( )
A. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B. 濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4 轉移4mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質
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已 知化學反應C(s)+O2(g)==CO(g);△H= — Q1 kJ/mol,
2CO (g)+O2(g)==2CO2(g);△H= — Q2 kJ/mol。
據(jù)此推斷,下列說法正確的是(Q1、Q2均為正數(shù),且其他條件相同)( )
A.碳的燃燒熱為Q1 kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定質量的碳燃燒,生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為:
C(s)+ O2(g)==CO2(g);△H= —(Q1 +Q2)kJ/mol
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實驗室用Na2SO4·10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、 、 。
(2)本實驗須稱量硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)為 g。
(3)用Na2SO4·10H2O 配制標準溶液的正確順序是 。
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.移液
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 。
②定容時俯視容量瓶的刻度線。 。
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在無色透明酸性溶液中,能夠大量共存的離子組是( ) A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期。
(1)W的單質是一種_________色晶體。
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 (用化學式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似。)。
(3)已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系:
A + B→C + D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應過程中沒有化合價變化,該反應的化學方程式是 。
②若A是Z的單質,B為紅色固體,D為紫紅色固體單質,高溫下發(fā)生該反應,C的化學式是 。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是 。
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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。濕法制備的主要反應方程為:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-—→2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2—→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關說法不正確的是
A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B.濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質
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