已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O  ,

干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有關說法不正確的是：（    ）

A. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價       

B. 濕法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉移3mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 轉移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質

高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O  ,

干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有關說法不正確的是：（    ）

A. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價       

B. 濕法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉移3mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 轉移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質

已 知化學反應C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q₁、Q₂均為正數(shù)，且其他條件相同）（  ）

A．碳的燃燒熱為Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定質量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學方程式為：

       C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

實驗室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液

（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、          、        。

（2）本實驗須稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄·10H₂O）為        g。

（3）用Na₂SO₄·10H₂O 配制標準溶液的正確順序是                            。

A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。             。

②定容時俯視容量瓶的刻度線。            。

下列物質中屬于純凈物、化合物、鈣鹽的是（     ）

   A、生石灰    B、熟石灰    C、碳酸鈣    D、石灰石

在無色透明酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（    ）                A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－                 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．OH^－、HCO₃^－、Ca²⁺、Na⁺           D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是                      （       ）

A．H₂→H₂O      B．H⁺→H₂         C．HClO→HCl D．ClO₃^－→Cl^－

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的單質是一種_________色晶體。

（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                           （用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系：

A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                                             。

   ②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是                 。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                                             。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。濕法制備的主要反應方程為：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－—→2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制備的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂—→2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關說法不正確的是

　A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價        B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移3 mol電子

　C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移4 mol電子

　D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質