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已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol·L-1,則49%的硫酸溶液的物質的量濃度(。
A.等于9.2 mol·L-1 B.小于 9.2 mol·L-1
C.大于 9.2mol·L-1 D.無法確定
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下列混合物的分離或提純方法中,主要是從物質沸點的角度考慮的是( )
A.用半透膜除去Fe(OH)3膠體中的NaCl B.蒸餾法淡化海水
C.分離豆?jié){和豆渣 D.熬煮中藥
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a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應后,得到a g銅,則參加反應的HNO3與Cu(NO3) 2的物質的量之比為( )
A.7:1 B.7:8 C.1:7 D.8:21
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化學與數學有密切的聯系,將某些化學知識用數軸表示,可以得到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數軸表示的化學知識中錯誤的是( )
A.鐵與稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
C.分散系的分類
D.CO2通入澄清石灰水中反應的產物
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下列說法中正確的是____________(多項選擇)
A.將25 g CuSO4·5H2O晶體加入到100 mL水中,該溶液物質的量濃度為1 mol/L
B.將100 mL 5 mol/L鹽酸在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液,物質的量濃度變?yōu)?0 mol/L
C.將10 mL 0.1mol/LNaCl溶液與90 mL水混合,所得溶液物質的量濃度約為0.01mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL,應稱量NaCl固體11.2 g
E.恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH固體4 g
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把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應的化學方程式為:
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g),5min后反應達到平衡,若反應前后溫度不變,容器內壓強變小,已知= 0.1mol·L-1·min-1,則下列說法錯誤的是( )
A.M的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min-1
B.平衡時N的轉化率為25%
C.平衡時P的濃度為0.25 mol·L-1
D.平衡時容器內的壓強為原來的倍
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銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:
2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeS ①
Sb4O6 + 6C = 4Sb + 6CO ②
關于反應①、②的說法正確的是( )
A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3 mol FeS時,共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 mol Sb時,反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3
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下列實驗過程中,無明顯現象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中
B. 膽礬中加入濃硫酸
C. CO2通入CaCl2溶液中
D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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與苯甲酸是重要的化工原料,可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得,反應式為:
某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸,反應結束后對反應液按下列步驟處理:
重結晶過程:溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結晶—→抽濾—→洗滌—→干燥
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度較小。
請根據以上信息,回答下列問題:
(1)萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時,合適的萃取劑是 ,其理由是 。充分萃取并靜置分層,打開分液漏斗上口的玻璃塞后,上下層分離的正確操作是 。萃取分液后,所得水層用鹽酸酸化的目的是 。
(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(s)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
重結晶時,合適的溶劑是 ,其理由是 。
重結晶過程中,趁熱過濾的作用是 。
洗滌時采用的合適洗滌劑是 。
A.飽和食鹽水 B.Na2CO3溶液
C.稀硫酸 D.蒸餾水
(3)為檢驗合成產物中苯甲酸的含量,稱取試樣1.220 g,溶解后在容量瓶中定容至100 mL,移取25.00 mL試樣溶液,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65 mL,則試樣中苯甲酸的含量 。
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