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原子序數(shù)11~17號(hào)的元素,隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是
A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑 D.元素最高化合價(jià)
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某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):回答下列問題:
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u> ;
(2)上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為 ;
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的 (填物質(zhì)的名稱);
(4)寫出生成B的離子方程式
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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體 ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②④⑤
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短周期元素X.Y.Z的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,X.Z同主族,Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是 ( )
A.Y的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比X的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低
B.原子半徑:Y>Z>X
C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)
D.由Z.Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體
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某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)平均速率為 。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=______ ____,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______ ____。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3__________v1(填“>”、“=”或“<”),且c3__________1.0mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
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下列方程式書寫正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2溶液混合的離子方程式:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2O CO32-+H3O+
C.K37ClO3 與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式:
K37ClO3 + 6HCl (濃) K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式(△H的絕對(duì)值正確):
;
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下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是 ( )
A.氫氧化鈉溶液與鹽酸中和 B.鋁粉與氧化鐵反應(yīng)
C.乙炔的燃燒 D.碳酸氫鈉受熱分解
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表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.氟氣與水反應(yīng)生成1moL共轉(zhuǎn)移個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下個(gè)分子的質(zhì)量與氣體的質(zhì)量大致相等
C.含個(gè)負(fù)電荷的離子的質(zhì)量為40g,則的摩爾質(zhì)量為32g·mol–1
D.25℃時(shí),pH=13的燒堿溶液中約含個(gè)氫氧根()離子
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下圖中,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。
請(qǐng)按要求回答:
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、寫出G、L的化學(xué)式G: ▲ ,L: ▲ 。
⑶、反應(yīng)②的離子方程式 ▲ 。
⑷、反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ▲ 。
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