下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是

A．任何一個(gè)化學(xué)變化的過程中都包含著能量的變化

B. 化學(xué)變化過程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量

C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變

深海魚油中提取的“DHA”是一種不飽和程度很高的脂肪酸，被稱為“腦黃金”。其分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十二碳六烯酸，它的化學(xué)式是

    A．C₂₂H₄₄COOH     B．C₂₁H₃₃COOH    C．C₂₁H₃₁COOH    D．C₂₂H₃₃COOH

苯分子的結(jié)構(gòu)中，不存在C—C鍵和C＝C鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列事實(shí)中可以作為依據(jù)的有：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。

A．①②④⑤         B．①②③④      C．①③④⑤      D．②③④⑤

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

 A．標(biāo)況下，11.2L的CHCl₃含有分子數(shù)為0.5N_A個(gè)

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A個(gè)

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

D．0.1molC_nH_2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nN_A個(gè)

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸敘述錯(cuò)誤的是

A．三者都是強(qiáng)酸，其稀溶液中只有稀硝酸與銅在常溫反應(yīng)

B．濃鹽酸制氯氣，濃硫酸使紙張變黑，濃硝酸常溫與銅反應(yīng)，體現(xiàn)了三者的強(qiáng)氧化性

C．將強(qiáng)氧化性的濃硫酸與濃硝酸按比例混合可以得到氧化性更強(qiáng)的王水

D．鋁、鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸的鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)

  如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A—H為中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________  F________ 甲_______ 丙________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B ______________________________        

Cu與H ________________________________

（3）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________________________

（4）常溫時(shí)H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，原因是                   

                                                                      。

. 在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na^＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是

   A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^—1

   B．該溶液中含有58.5gNaCl

   C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

   D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na^＋的物質(zhì)的量為0.1mol

）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

  （1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：　　                 ；

  （2）反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　               ；

  （3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈      性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫。

　 ①c（H⁺）+　    = c（OH^—）+ c（Cl^—）；②c（H⁺）= c（OH^—）+　    ；

  （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H₂，則

　 ①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式　　                           　；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為　                 ；原電池的總反應(yīng)方程式為　                         。

判斷下列化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是

　A．溶液的酸堿性：溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相對大小

　B．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

　C．離子化合物：化合物中是否含離子鍵

　D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．金屬性：B>A>C>D                     B．原子半徑：B>A>C>D

C．元素的電負(fù)性：D>C>B>A               D．離子半徑：C^3->D^->B⁺>A²⁺