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右圖裝置中,所用電極均為惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色,下列說法中正確的是
A.X是正極,Y是負極 B.a(chǎn)是正極,b是負極
C.NaCl溶液的pH保持不變 D.NaCl溶液的pH減小
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元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素的相對原子質量遞增,量變引起質變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價呈周期性變化
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在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是
A.無色溶液:Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D.含0.1 mol·L-1 NO3-的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br-
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Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到224mLNO氣體(標準狀況),則下列說法不正確的是
A.Cu2O跟稀硝酸反應的化學方程式為: 3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
B.如混合物中Cu的物質的量為X,X的取值范圍0.005mol <X<0.015mol
C.如混合物中含0.01moLCu,則n(Cu2O)=0.005mol,n(CuO)=0.005mol
D.產(chǎn)物中硝酸銅的物質的量為0.015mol
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2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議,就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間變化如右圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= 。
②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是: 。
A.降低溫度 B.縮小容器的容積
C.將水蒸氣從體系中分離 D.使用更有效的催化劑
(2)常溫常壓下,飽和CO 2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5 ×l0-5 mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K= 。(已知:10 -5.6=2.5×l0-6)。
(3)標準狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ;
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,則a處通入的是 (填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應是: 。
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
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制印刷電路時常用氯化鐵溶液作腐蝕液,有關反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,燒杯中不可能出現(xiàn)的是( )
A.有銅粉無鐵粉 B.有鐵粉無銅粉
C.鐵粉.銅粉都有 D.鐵粉.銅粉都無
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運用相關原理,回答下列各小題:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應后溶液的pH 7。
(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為: ;向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.(1)工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅(控制條件,使H+難放電、陽極電極不溶解)。寫出相關的電解化學方程式: 。
(2)將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板,這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的 極發(fā)生 反應而損耗,鐵受到保護。
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[化學——選修有機化學基礎]
已知:
ⅰ. (R1、R2、R3代表烴基)
ⅱ.
某種芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下轉化,某些生成物(如H2O等)已略去。
請回答:
(1)① F→H的反應類型是 ;氣體G的相對分子質量是44,則E的結構簡式是 ;
②步驟Ⅰ的目的是 ;
③A的結構簡式是 ;上述轉化中B→D的化學方程式是 。
(2)已知A的某種同分異構體N具有如下性質:
① N與FeCl3反應,溶液呈紫色;
② N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應,N與H2在苯環(huán)側鏈上按照物質的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應;
③在通常情況下,1molN只能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應;
④ N分子中苯環(huán)上僅有三個取代基且取代基上無支鏈。請問符合上述要求N的同分異構體有 種。
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快樂是什么?醫(yī)學專家通過實驗發(fā)現(xiàn):在大腦的相應部位“獎賞中心”,給予柔和的電擊.便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”個部分的腦電圖繪制出來,并認為,在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺,所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結構為:
(1)多巴胺分子式: 。
(2)多巴胺可由香蘭素合成,合成過程表示如下:
反應①屬于——反應,該反應的化學方程式是: 。
(3)A的結構簡式是: ,A中含有的官能團是: 。
(4)請寫出符合下列要求的香蘭素的同分異構體
①苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基;
②可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但不可發(fā)生銀鏡反應;
③可以發(fā)生水解反應生成兩種化合物。
。
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