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科目: 來源: 題型:

下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有(    )

①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng) 

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙 

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池,乙單質(zhì)表面生成氫氣  

⑤等物質(zhì)的量的兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成陽離子時(shí),甲失去的電子數(shù)比乙多

A.全部可以      B.僅②不可以    C.僅②⑤不可以    D.③④可以

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科目: 來源: 題型:

[化學(xué)——選修化學(xué)與生活]

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料,請回答下列問題:

(1)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金,含碳量在2%~4.3%的稱為          。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定,不易生銹,有強(qiáng)的抗腐蝕能力,其合金元素主要是         

(2)鋼鐵的腐蝕給社會(huì)造成的損失是巨大的,所以采取各種措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的,請列舉三種防止鋼鐵腐蝕的方法              ;

(3)青銅的主要合金元素為          ,黃銅的主要合金元素為         

(4)儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣,并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金,它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物,其化學(xué)式可近似地表示為 (中各元素化合價(jià)均可看作是零),它跟可組成鎳氫可充電電池:

 

該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)是??      。市面上出售的標(biāo)稱容量為2000 mA h的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金??      g(已知1法拉第電量為96500庫侖或安培·秒)。

(Ⅱ)有機(jī)化合物與生活息息相關(guān)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)棉花、蠶絲、小麥主要成分分別為      、      、      ,它們蕃都屬于天然有機(jī)高分子化合物;

(2)味精是烹飪常用的調(diào)味品,其主要成分的化學(xué)名稱為      ;

(3)解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為      。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

(本題共15分)空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。

方法Ⅰ:一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2,如下圖所示。

(1)步驟一中的CaO俗稱             。

(2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ,該反應(yīng)             (填“是”或“不是”)步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ:另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如右圖所示。

(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了                  。

(2)右圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是          

(3)為了盡量減少成本,在整個(gè)流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和             。

下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是(    )。

A.KNO3溶液             B.CaCl2溶液                     C.CuSO4溶液            D.Na2CO3溶液

研究發(fā)現(xiàn),上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的,但在實(shí)際應(yīng)用中仍存在很多問題,例如:(   )。

①方法Ⅰ將受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用,但方法Ⅰ中的卻不能

A.①③                      B.①②                      C.②④               D.③④

“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是            (用化學(xué)方程式表示)。

可見,要真正實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想,科學(xué)家任重而道遠(yuǎn)。

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科目: 來源: 題型:

.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

溶液蒸干

得到Al(OH)3

B

向沸水中滴加幾滴飽和溶液,持續(xù)續(xù)加熱,并不斷攪拌

制備膠體

C

向某溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

檢驗(yàn)溶液中是否含有

D

相同溫度下,測定濃度分別為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH

比較碳酸和醋酸電解質(zhì)能力強(qiáng)弱

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E 五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬,A 與D 同主族,C與E同主族,B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,D+與C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(    )

A.B的氧化物可引起光化學(xué)煙霧

B.A與D同屬堿金屬族

C.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D.離子半徑:D+>C 3

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(     )

A、0.1mol/L硝酸鈣溶液中NO3的數(shù)目為0.2NA

B、含4.8g碳元素的CO2的體積為8.96L

C、電解飽和硫酸銅溶液,若在陽極產(chǎn)生11.2L氣體,則電子轉(zhuǎn)移2NA

D、將1L1.25mol·L的鹽酸逐滴加到1L1.00mol·L1的純堿溶液中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生CO2氣體的分子數(shù)為0.25NA

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科目: 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:

      c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是                         (    )

       A.醇與酸的酯化反應(yīng)的歷程是酸脫氫,醇脫羥基

       B.乙醇具有消毒滅菌作用,越是濃的乙醇這樣的作用越強(qiáng)

       C.任何一種酸與醇的作用都是酯化反應(yīng)

       D.醇羥基不能與燒堿作用,而酚羥基能與燒堿作用,可以證明苯酚具酸性

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科目: 來源: 題型:

水的電離過程為H2OH+ + OH,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是                       (    ) 

  A.[H+]隨溫度的升高而降低               B.水的電離過程是吸熱的

C.水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)        D.在35℃時(shí),[H+] > [OH]

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科目: 來源: 題型:

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活,它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種,其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日報(bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題:

(1)S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                            。

(2)血紅蛋白中含有Fe2,CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式                                     。

②CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO中中心原子的雜化類型為               雜化,CO有多種等電子體,其中常見的兩種為                          。

(3)SO2是一種大氣污染物,為減輕SO2污染,火力發(fā)電廠生產(chǎn)中 常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如圖所示,其中Ca2+的配位數(shù)為         ,CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO—3 401kJ/mol、NaCl—786kJ/mol。CaO晶體的熔點(diǎn)            NaCl晶體的熔點(diǎn)(填“高于”、“等于”或“低于”)。

(4)隨著人們生活質(zhì)量的提高,不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視,室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點(diǎn)是-19.5℃),甲醛是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點(diǎn)是64.65℃),1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為             ,甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是                               。

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