在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO₂N₂O₄。每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表：

請根據(jù)信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：

   （1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是             。

   （2）寫出與x單質分子互為等電子體的物質的化學式          、           。

（分子、離子各一種）

   （3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。

①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-離子。TX^-中T原子采用的軌道雜化方式是                。

②Q單質的晶胞如圖所示，Q單質中Q原子的配位數(shù)為            。

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為____。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式_______，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應速率______。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是___。

a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益

原子的種類決定于

A．質子數(shù)                   B．質子數(shù)和電子數(shù)     C．質子數(shù)和質量數(shù)     D． 中子數(shù)

下列物質之間的相互轉化不符合（“→”表示一步反應的是）

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：

①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：

G              P            Q             M+P  ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是    ▲    ；（2）E元素的原子結構示意圖是    ▲    。

（3）請將C的元素符號填在如圖所示的元素周期表的適當位置上。