下列反應的離子方程式正確的是  （    ）

A．氨氣通入醋酸溶液        CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應            H⁺+OH^- == H₂O

C．碳酸鋇溶于醋酸            BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應            2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

下列關于膠體的敘述不正確的是(    )

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如下圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙， F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球。回答下列問題：

（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的離子方程式：

（2）B處飽和食鹽水是為了除去            ，C處濃硫酸的作用是                 。

（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處          ，E處           ，F處           ，G處棉球的作用是           ，G處反應的離子方程式                        。

（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體。則H瓶中加入的液體一般為           ，甲中H—I裝置的作用為               。若將甲中的H—I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）      ，理由是                                          。

1molSO₂和1molSO₃具有相同的①分子數  ②原子數  ③ S原子數   ④ O原子數 (    )

A．①②        B． ①③        C．①④                 D．②④

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝

                ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質量相等，則質子數相等 B．若原子數相等，則中子數相等

C．若分子數相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

   SiO₂+   C+   N₂   Si₃N₄+   CO

(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；

(2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；

(3)該反應的平衡常數表達式為K=___________；

(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18 mol·(L·min)^－1,

則N₂消耗速率為v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸分子結構可表示為。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面

   （1）根據以上所述可知硼酸應屬于_____________。

A．強酸           B．中強酸              C．弱酸

   （2）研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢。在硼酸分子中，最外層達到8個電子穩(wěn)定結構的原子有_______個。

   （3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫出硼酸完全酯化的化學方程式（注明反應條件）_______________________________________。

   （4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，據此推測：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫電離方程式）_________________________________。

X 、Y 、Z 、W 、R 是五種短周期元素，其原子序數依次增大。X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y  元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的 3 倍，Z 、W 、R 處于同一周期，R 與 Y 處于同一族，Z 、W 原子的核外電子數之和與Y 、R 原子的核外電子數之和相等。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）畫出 W 的原子結構示意圖；                          。

（2）Z 和 W 最高價氧化物的水化物的堿性較強的是：            （寫化學式），它們之間在溶液中反應的離子方程式是；                                                ；

（3）Z₂Y₂ 中陰離子的化學式是                 。

（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：                                     。與 R 元素同周期且非金屬性最強的元素是：                  。

（5）W的單質 、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是：                                        。

1 mol  CH₂＝CH₂ 先與 Cl₂ 完全加成，再與 Cl₂ 發(fā)生取代反應，最后生成六氯代烷。整個過程中，參加反應的 Cl₂ 物質的量是

A．1 mol        B．3 mol        C．4mol        D．5 mol