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關于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是
化合物電離時,生成的陽離子是氫離子的是酸
化合物電離時,生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
化合物電離時,生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
NH4Cl電離的方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是鹽
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蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應:Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是
A.放電時,Fe是負極,NiO2是正極
B.充電時,陰極上的電極反應式為Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-
C.放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中
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無機化學命名委員會(國際組織)在1999年作出決定,把長式周期表原先的主副族序號取消,由左到右按原順序編為18列,稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法正確的是
A.第三列所含元素最多
B.從上到下第一列元素單質(zhì)熔點逐漸升高,而第17列元素單質(zhì)熔點逐漸降低
C.從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸增大,而第17列元素單質(zhì)密度逐漸減小
D.第18列最外層電子數(shù)均為8,化學性質(zhì)十分穩(wěn)定
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氯氣可用于自來水的殺菌、消毒,請用化學方程式和簡要的文字說明理由。
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根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目(鏈狀的,含立體異構)是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3 B.4 C.5 D.6
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有機物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(無機產(chǎn)物略):([ O ]指發(fā)生氧化反應)
其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構。
已知:① 當羥基與雙鍵碳原子相連時,易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
RCH=CHOH à RCH2CHO。
② —ONa連在烴基上不被氧化。
請回答下列問題:
(1)F與I中具有相同的官能團,檢驗該官能團的試劑是 。
(2)上述變化中屬于水解反應的是 (填編號)。
(3)寫出結(jié)構簡式:G ;M 。
(4)寫出下列反應的化學方程式:反應① ;K與NaHCO3溶液反應 。
(5)寫出同時符合下列要求的A的同分異構體的結(jié)構簡式 。
I.含有苯環(huán) II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
III.在稀的NaOH溶液中,1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應
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某互為同分異構體的兩種有機物甲、乙的結(jié)構簡式分別為
若各1 mol該有機物在一定條件下與NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是
A.2 mol , 2 mol B.3 mol , 2 mol? C.3 mol , 3 mol D.5 mol, 3 mol
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有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應,都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復燃。
請回答下列問題。
(1)第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2,該反應的化學方程式是:
(2)請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3
。
(3)第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設計了如下方案:
上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由:
① ;② 。
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下列說法中,正確的是
A.亞硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消失
B.正常雨水的PH等于7,PH小于7的雨水就是酸雨
C.二氧化硫能使品紅溶液褪色,溶液受熱后,溶液又變?yōu)榧t色
D.純凈的Cl2呈黃綠色,干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布條
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