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科目: 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表:

元素代號

A

B

D

E

G

H

I

J

常見化合價

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/pm

64

66

77

104

110

143

160

186

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科目: 來源: 題型:

廣州將于2010年承辦第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上,廣東將繼續(xù)發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通,促進珠三角城市一體化發(fā)展,減少汽車尾氣排放

④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物,使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

A.①②③④ B.①②⑤   C.①②④⑤ D.③④⑤

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科目: 來源: 題型:

(共5分)冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號填寫下列空白。)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                        。

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬             。

(3)Hg、Ag等不活潑金屬                     。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬               。

(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是            。

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科目: 來源: 題型:

下圖各裝置中,溶液均為稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是(     )

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科目: 來源: 題型:

同溫、同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是:(    )

A.密度之比為11∶16             B.體積之比為11∶16

C.分子數(shù)之比為1∶1             D.摩爾質(zhì)量之比為11∶16

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科目: 來源: 題型:

多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2,F(xiàn)eS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1:16,則x值是

A.5        B.4               C.3              D.2

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科目: 來源: 題型:

某溫度下, H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)  的平衡常數(shù).該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H(g)和CO(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是                (    )

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

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科目: 來源: 題型:

含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為(  )

A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-11.46 kJ· mol-1

B.2 KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ· mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=+114.6 kJ· mol-1

D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1

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科目: 來源: 題型:

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),

KIO+5KI+3H2SO4  =  3K2SO4+ 3+ 3H2O

上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗:確認有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用稀溶液,將還原,可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應(yīng)的離子方程式為                                          。  

(2)已知:某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

   a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解:

   b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO與KI反應(yīng)完全;

   c.以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10mol/L的溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少?(寫出計算過程)

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示,單位為mg/kg)。(寫出計算過程)

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科目: 來源: 題型:

標準狀況下,向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO2氣體充分反應(yīng)后,在所得溶液M中逐滴加入1mol/L鹽酸,(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)所得氣體體積和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。

(1)c(NaOH)=       

(2)取M溶液40mL與等體積的1mol/L鹽酸按各種可能方式混合,產(chǎn)生氣體的體積為VmL,則V的取值范圍為               。

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同步練習(xí)冊答案